인천대학교 일반화학실험 금속의 활동도 산화와 환원 예비보고서

최초 등록일
2020.07.17
최종 저작일
2020.07
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소개글

인천대학교 일반화학실험 금속의 활동도 산화와 환원 예비보고서입니다.

목차

1. 실험 목표

2. 실험 이론

3. 실험전 예비보고서

4. 기구 및 시약

5. 실험 방법
Part 1. 금속의 반응성
Part 2. 금속의 활동도
Part 3. 산화&환원 반응

본문내용

실험목표
금속과의 반응을 관찰함으로써 금속의 활성도의 차이를 확인하는 것입니다.

이론
금속은 전자를 잃고 양이온을 형성해 화합물을 형성합니다. 이 경우, 반응성이 높은 금속일수록 전자를 쉽게 잃고, 이온이 되며 반대로 반응성이 낮은 금속일수록 반응성이 없습니다. 활성도가 높을 순으로 나열한 활성도 서열로 금속 치환반응을 생성물을 예측하거나 화학전지 등에 활용할 수 있습니다. 금속이온이 들어있는 수용액에 다른 금속 조각을 넣으면, 금속의 활성도에 따라서 각기 다른 결과를 보여줍니다. 예를 들면, 활성도가 높은 금속 조각을 활성도가 낮은 금속 이온 수용액에 넣으면 활성도가 낮은 것은 이온에서 다시 원자로 돌아가려고 하고 활성도가 높은 것은 이온이 되려 해서 전자를 받으면 고체가 되고 전자를 잃으면 이온이 되어 금속 조각은 작아지게 됩니다. 이러한 전자를 주고 받는 산화, 환원 과정은 동시에 일어납니다.
전자를 잃는 것이 산화 반응이며 전자를 얻는 것이 환원이다.

<중 략>

Q4. 산화제(oxidizing agents)란 무엇인가? 대표적인 산화제에는 무엇이 있는가? 환원제(reducing agents)란 무엇인가? 대표적인 환원제에는 무엇이 있는가?

A4.
■ 산화제(oxidizing agents): 본인은 환원되면서 다른 물질을 산화시키는 물질을 의미합니다. 보통 사용되는 산화제로는 산화납과 과망가니즈산칼륨, 산화염소, 염소 등이 있습니다.

■ 환원제(reducing agents): 본인이 산화되면서 반대로 다른 물질은 환원시킵니다. 대표적인 환원제로는 제철을 할 때, 사용되는 탄소, 난방에 쓰이는 탄화수소, 전지에 사용하는 아연 등이 있습니다.

참고 자료

없음

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