물질의 pH 측정과 자연 지시약의 제조

소개

A+받은 예비보고서입니다. 매우 상세하게 정리해놨어요.

목차

1. 실험 명
2. 실험 목적
3. 원리 및 이론
4. 기구 및 시약
5. 방법 및 설계
6. 실험시 주의사항
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험명
물질의 pH측정과 자연 지시약의 제조

2. 실험 목적
주변 물질을 pH 시험지, pH 미터 또는 천연 지시약을 이용하여 pH-산도를 측정할 수 있다.

3. 원리 및 이론
① pH
pH는 용액의 산성도를 가늠하는 척도로서 수소이온농도의 역수에 상용로그를 취한 값이다. 또는 수소이온농도의 상용로그 값에 마이너스를 붙여서 구할 수도 있다.
pH = log10(1/[H+])= -log10[H+]
일반적으로 용액의 수소이온농도는 매우 작은 값이기 때문에 다루기가 불편하다. 따라서 pH라는 지수를 도입해 간단한 숫자로 용액의 산성도를 나타낸다.
pH시험지나 pH meter를 이용해 간단하게 측정할 수 있다.

1) pH와 산성, 염기성의 관계
물은 자동이온화과정을 통해 1.0×10-7M(몰농도)의 수소이온과 1.0×10-7M의 수산화이온을 만든다. 그래서 중성인 물의 pH는 -log10(1.0×10-7) = 7 이다. 용액 속에 수소이온이 많을수록 작은 값의 pH를 갖고, 수소이온이 적을수록 큰 pH값을 갖는다. 순수한 물의 pH인 7을 기준으로 pH 값이 7보다 작은 용액은 산성용액, 7보다 큰 용액을 염기성용액이라 한다.

참고자료

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· 실험방법 https://www.youtube.com/watch?v=lcQU8g0JjFo
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