[화학] 완충용액

목차

1. 실험 목표
2. 실험 원리
3-1. 실험 과정
3-2. 실험과정
4-1 실험결과
4-2 실험 결과
5. 고찰

본문내용

1. 실험 목표
약산과 약염기가 어떻게 완충작용을 하는지 알아보고 완충액을 만들어본다. 그리고 생체내에서 일어나는 완충작용에 대해서 알아본다. 그리고 완충작용에 따른 적정과정과 적정에 쓰이는 농도의 개념을 파악하고 완충 곡선을 그려서 완충지점을 잡아낸다.

2. 실험 원리
다양한 무기물(mineral)들을 함유하고 있는 자연계의 물은 대부분 6과 9사이의 pH를 나타내고 있으며, 그 값은 거의 변하지 않고 일정하게 유지되고 있다. 자연계의 물은 pH조절능력을 가지고 있으며, 물이 이러한 pH조절능력을 소유하는 것은 H2CO3/HCO3-와 같은 완충 계(buffer system)들이 녹아있기 때문이다. 주어진 완충 계가 가지는 pH조절능력(완충능력, buffer capacity)은 “완충 계의 [H+]값”과 “완충 계가 산이나 염기를 중화시키는 능력”의 두 가지 요인들에 의해 정해진다.
완충액이란 외부에서 산이나 염기가 가해져도 pH의 변화가 크지 않는 용액이다. 이 완충작용을 이용하여 용액의 pH를 바꾸고자 할 때 용액의 농도 변화를 줄여주는 역할을 하는 것이다. 즉, 소량의 산 또는 염기가 첨가되었을 때, pH 변화에 저항하는 경향을 가진 수용액 시스템을 말한다.

참고자료

· Lehninger Biochemistry Nelson/Cox 서울 외국 서적
· 일반화학 일반화학교재편찬위원회 청문사
· 표준 식품분석학 채수규 외 5명 지구문화사
· http://cc.kangwon.ac.kr/%7Ehoona/board/data/board/2003-winter-6.hwp
· 네이버 지식 검색
· http://cc.kangwon.ac.kr/%7Ehoona/board/data/board/2003-winter-6.hwp