[일반화학실험]열화학 반응

소개

실험 과정은 다음과 같다.
1. 실험1. △H1의 측정
2. 실험2. △H2의 측정
3. 실험3. △H3의 측정

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론 및 원리
1) 화학반응
2) 반응 엔탈피(H)
3) 열량계를 이용한 반응열 측정
4) 열역학 제 1법칙
5) 헤스의 법칙
6) 중화 반응의 반응열 측정

3. 실험 기구 및 시약
1) 실험 기구
2) 실험 시약

4. 실험 방법

5. 실험 결과

6. 결론

본문내용

나. 반응 엔탈피(H)
1) 생성 엔탈피 : 표준 상태에서 그것을 구성하고 있는 원소들로부터 1몰의 어떤 물질을 생성하는데 관련된 열의 양
2) 연소 엔탈피: 충분한 하에서 반응이 진행될 때 C나 과 같은 연소 물질 1몰이 생성되는 열의 양
3) 중화 엔탈피: 산, 염기 반응에서 물 1몰이 생성될 때 생성하는 열
4) 용액 증발, 확산, 승화 등의 엔탈피는 분자나 이온의 용매화나 상태의 변화에 따라 달라진다.

다. 열량계를 이용한 반응열 측정
모든 반응열의 합은 일정하다’라는 Hess 법칙의 일반성 화학반응에서 출입하는 열의 양은 ‘열량계’를 이용하여 측정 가능
1) 반응열 : 화학반응에 수반하여 방출 또는 흡수되는 열량으로 반응물과 생성물의 에너지 차이를 말함. (생성물 ㅡ 반응물)

<중 략>

참고자료

· 없음