승화열

소개

일반화학실험2
20점 만점에 19.6점 받았습니다.
틀린이유는 설명해놓았으니 참고하시길 바랍니다.
이론은 책 복붙 안하고 다 찾아서 썼습니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 시약 및 기구
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

① 분자간 힘과 물질의 상태
물질의 정의는 공간을 차지하고 질량을 가진 모든 것이다. 물질을 상태에 따라 구분하면 기체, 액체, 고체로 나눌 수 있다. 기체는 입자 간의 거리가 가장 멀기 때문에 접촉을 하지 않고 질서 없이 운동을 하며 인력이 없다. 액체는 기체보다 입자의 거리가 가깝다. 그렇기 때문에 입자끼리 접촉하여 약간의 영향을 미치며 유동성을 가지게 된다. 그에 반해 고체는 매우 가깝게 입자끼리 접촉하고 있어 인력이 매우 높고 견고성을 가지게 된다. 밀도는 기체, 액체, 고체 순으로 크며 같은 물질이라도 상변화가 일어날 때 밀도가 변하게 된다. 예를 들면 H2O가 있다. H2O가 기체일 때는 수증기, H2O가 액체일 때는 물, H2O가 고체일 때는 얼음이 된다. H2O분자 자체에는 변화가 없으며 분자 끼리 얼마나 영향을 주는가에 따라 상이 달라지게 된다. 이론대로라면 고체가 밀도가 높기 때문에 물 아래로 얼음이 가라앉아야 한다. 하지만 예외로 H2O의 경우 액체인 물 위에 고체인 얼음이 뜨게 된다. 그 이유는 얼음의 밀도가 예외적으로 물보다 낮기 때문이다. H2O 분자의 전기음성도 차이 때문에 수소결합이 생기게 되고 이 수소 결합의 구조 때문에 밀도가 낮아지게 된다. 응축상에서 분자 사이를 가깝게 하는 근원은 분자 사이의 힘이다.

참고자료

· 이홍인. 2014. 일반화학실험. 자유아카데미.
· MSDS. Distilled water. 2022.11. 03 https://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/AIViewer/msdsAireport/msds/A_SingleMsds.jsp
· 사이언스올. 분자간힘. 2022.11.03
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· 화학물질종합정보시스템. 드라이아이스. 2022-11-03
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· 네이버 지식백과. 상평형그림. 2022-11-03
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1110079&cid=40942&categoryId=32227
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· 네이버 지식백과. 승화열.2022-11-03
· https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1275826&cid=40942&categoryId=32252