서울여대 일반화학실험2 승화열

소개글

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목차

1. 이름 및 조원 (조)
2. 실험 날짜
3. 실험 목적
4. 실험 원리
5. 시약 및 기구
6. 실험 방법
7. 결과
8. 고찰
9. 참고문헌

본문내용

계에 존재하는 한 가지 물질의 다른 상태들을 상이라 부른다. 상(phase)은 그 계의 다른 부분과 접해 있지만 분명한 경계로 구분되어 있는 균일한 부분을 말한다. 물질의 상태로는 기체, 액체, 고체가 있다.
기체는 분자의 크기에 비해 분자들 사이의 거리가 매우 멀어서 상온과 상압(25 ℃, 1 atm)에서는 분자 간의 상호작용이 거의 없다. 기체에서는 분자가 차지하지 않는 빈 공간이 상당히 크기 때문에 기체는 쉽게 압축될 수 있다. 또한 기체들은 분자 간의 힘이 강하지 않기 때문에 쉽게 팽창해서 용기를 채울 수 있다. 뿐만 아니라 빈 공간이 크다는 것은 기체가 정상 조건에서 밀도가 매우 낮은 이유이다.
액체 및 고체와 같은 응축 상태와 기체 상태의 근본적인 차이는 분자 간 거리이다. 액체에서는 분자들이 서로 매우 가까이 있어서 빈 공간이 매우 작다. 따라서 액체는 기체보다 압축하기가 훨씬 더 어려우며, 따라서 정상 조건에서 훨씬 조밀하다. 액체는 분자들이 상호 인력으로부터 벗어나지 못하기 때문에 일정한 부피를 가진다. 그러나 액체 분자는 서로 자유롭게 움직일 수 있기 때문에 흐를 수 있고, 쏟아 부을 수 있으며, 용기의 형태에 따라 모양이 결정된다.
고체는 분자가 정해진 자리에 단단히 붙들려 있어서 사실상 자유롭게 운동할 수 없다. 많은 고체의 특징은 그 고체를 구성하는 분자들이 삼차원적으로 일정한 형태를 유지하면서 배열되어 있는 장거리 질서를 가진다는 점이다. 고체는 액체보다 빈 공간이 더 작으므로 거의 압축되지 않으며, 정해진 모양과 부피를 가지고 있다. 물의 경우와 같이 몇몇 예외를 제외하고, 한 물질에서 고체 상태는 액체 상태보다 밀도가 더 크다. 물의 경우에는 고체 상태가 액체 상태보다 덜 조밀해서 얼음이 액체인 물의 표면에 둥둥 떠 있을 수 있다. H₂O 분자의 산소 원자에는 두 개의 비공유 전자쌍이 있고, 각 산소 원자가 두 개의 수소 결합을 할 수 있다. 따라서 물 분자의 각 산소 원자는 두 개의 공유 결합과 두 개의 수소 결합을 통해 네 개의 수소 원자와 거의 사면체 모양으로 결합하면서 광범위한 삼차원 네트워크를 이루면서 서로 연결된다.

참고 자료

이홍인, 2014, 일반화학실험, 자유아카데미
화학교재연구회, 2018, 레이먼드 창의 일반화학 제12판, 사이플러스
안전보건공단 화학물질정보, water, 이산화탄소, acetone, 2019년11월07일, https://msds.kosha.or.kr/kcic/msdssearchMsds.do
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