[물리화학실험]설탕의 당화공정

소개글

"[물리화학실험]설탕의 당화공정"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론 및 원리
1) Invert sugar
2) 반응속도와 반응속도 상수
3) 반응속도에 영향을 미치는 요인

3. 실험 기구 및 시약
1) 실험 재료

4. 실험 방법
1) 검량선 만들기
2) H _{2} SO _{4}의 농도에 따른 변화

5. 실험 결과
1) 검량선
2) H _{2} SO _{4}의 농도에 따른 흡광도
3) 흡광도에 따른 농도
4) 시간에 따른 반응물의 농도
5) 속도상수 k

6. 토의 사항
1) 실험 고찰

본문내용

1. 실험 목적
1.1. 산의 농도가 설탕이 가수분해되는 속도에 미치는 영향을 알아본다.
1.2. 수소이온을 촉매로 하여 설탕(sucrose)이 가수분해되는 전화속도를 분광광도계를 사용하여 동력학적 해석을 한다.

2. 실험 이론 및 원리
2.1. Invert sugar

화학반응의 반응속도는 온도, 농도 등의 영향을 받는데, 일정 온도하에서의 반응속도는 반응물 농도의 시간당 변화를 측정하여 해석함으로써 반응차수 및 반응속도 상수를 구하며, 이에는 몇가지 방법이 있다. 만약 반응속도가 반응물 농도의 1승에 비례하면 이 반응을 1차반응이라고 한다.
반응물 A의 농도를 CA라고 놓으면, 1차반응에서는 다음의 관계가 성립한다.
- {dC _{A}} over {dt} `=`k`C _{A}
여기서 비례상수 k를 속도상수(rate constant)라고 한다. 위 식을 적분하고, 초기조건 을 대입하여 정리하면
-ln {C} over {C _{0}} `=`k`t
C/는 농도비이므로 농도에 비례하는 다른 양으로 치환할 수 있다. 반응물의 t=0에 있어서의 몰수를 a라 놓고, t시간후에 x몰만 반응하여 (a-x)몰로 되었다면
k`=` {1} over {t} `ln {C} over {C _{0}} `=` {1} over {t} `ln {a} over {a-x} `=` {2.303} over {t} `log {a} over {a-x}
설탕의 전화반응은 많은 가수분해와 같이 수소이온이 촉매작용을 한다. 좀더 성능이 좋은 촉매는 효모, 곰팡이, 꿀로부터의 전화효소로 약산성인 전범위에서 현저한 전화속도를 보여준다. (pH 3-7, pH 5 범위에서 최적효과)
sucrose는 수소이온을 촉매로 가수분해하여 다음과 같이 포도당(glucose)과 과당(fructose)로 전화한다.

참고 자료

없음