추출 및 TLC에 의한 분리 및 확인

소개글

추출과 TLC를 통한 분리 확인 실험 레포트입니다.

정확한 레포트가 아니기 때문에 참고만 해주세요

목차

1. 실험 제목

2. 실험 일시

3. 실험 목적

4. 실험 이론
1-추출
2-분배계수
3-용매 추출 방법
4-Chromatography
5-Chromatography 종류
6-TLC

5. 시약 및 기구

6. 실험 방법

7. 실험결과

8. 실험 고찰

9. 연구 문제-Hexane과 Ethyl acetate 중 더 극성인 용매는?

10. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 제목
액체 감기약의 해열 성분 알아내기-추출 및 TLC에 의한 분리 및 확인
2. 실험 일시: 2021년 9월 7일
3. 실험 목적
TLC의 효율적인 사용법을 익히고 시중의 감기약에 들어 있는 해열 진통 성분을 유기용매로 추출하여 유효성분의 TLC를 관찰하여 알아내는 것을 목적으로 한다.
4. 실험 이론
■ 추출: 물질이 여러 용매에서 서로 다른 용해도를 가지는 성질을 이용하여 물질의 한 성분을 분리하는 방법들 중 한가지로, 주로 유기화학에서 반응 후 생산된 유기 화합물을 분리하기 위해 사용한다.
-용매 추출: 두 개의 섞이지 않는 액체 간에 상대적 용해도 차이를 이용한 방법이다. 용매의 밀도에 따라 유기층이 존재하는 위치가 다른데, Diethyl ether, Toluene, Hexane 등을 이용하면 이 용매들이 물에 섞이지 않고 밀도가 낮은 용매이기 때문에 유기층이 물 층 위에 떠 있어 별도의 상을 형성한다. Chloroform, Dichloromethane, carbon tetrachloride은 반대로 물보다 밀도가 높은 용매이기 때문에 유기층이 물 층 아래에 존재하게 된다.

-고체상 추출: 액체 유기화합물이 어떤 고체 물질과 친화도가 높을 경우에 사용되는 방법으로, column chromatography가 이러한 원리를 이용한 방법이다. 또 다른 고체상 추출의 예로는 양이온 교환수지와 음이온 교환수지가 있다.
-산성물질의 추출: 용매 추출 방법 중 하나로, 산성 물질의 분리를 위해 사용하는 방법이다. 산성물질의 경우 염기성 수용액을 이용하여 추출하는데, 혼합 유기용액에 염기성 수용액을 넣게 되면 유기 용액에 존재하던 산성물질이 염으로 변환되면서 물에 녹게 된다. 이때, 산성 물질을 추출해낼 수 있는 능력은 추출해내는 수용액의 염기도에 의존한다. 즉, 염으로 변환시킬 수 있을 정도로 충분한 염기성이어야 한다.
-염기성물질의 추출: 산성물질의 추출과 동일한 원리를 이용하며, 산성물질의 추출과 반대로 염기성 물질을 산성 수용액을 이용하여 염을 형성한 다음 물 층에 녹여 분리하는 방법이다.

참고 자료

Daniel C. Harris, 『Quantitative chemical analysis』, 제 9판, W. H. Freeman, 2016년, pp. 604~605