화학반응속도-예비

목차

1. 실험 목적

2. 바탕 이론
1) 화학반응
2) 화학반응이 일어나기 위한 조건

3. 기구 및 시약

4. 실험 방법

5. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
이 실험의 화학반응의 속도가 반응계의 온도, 농도, 촉매 및 압력 등의 반응조건과 조작 조건에 의하여 어떠한 영향을 미치는가를 알아본다. 또한 반응물의 농도, 온도의 변화에 따라서, 넣어준 촉매의 양에 따라서 화학반응속도가 어떻게 변하는지도 확인한다.

2. 바탕 이론
가. 화학반응
화학반응이란 한 물질이 스스로 혹은 다른 종류의 물질과 함께 상호작용하여 화학결합이 파괴되고 생성되는 과정을 거쳐 물질을 이루는 분자 또는 원자들의 재배치가 이루어지어 물질의 화학적 물성에 변화가 생기는 일련의 과정을 의미한다. 화학반응이 진행될 때, 반응하기 전의 물질들은 반응물, 반응의 진행이 완료되어 그 화학적 물성이 변화한 물질들은 생성물이라 한다.

나. 화학반응이 일어나기 위한 조건
1) 유효한 충돌과 유효하지 않은 충돌
화학반응이 일어나 물질을 구성하는 분자 또는 원자들의 재배치가 일어나기 위해서는 분자 또는 원자들끼리의 충돌이 일어나야 한다. 반응이 제대로 발생하기 위해서는 적합한 방향으로의 충돌이 발생해야 한다. 이러한 경우를 유효충돌, 그렇지 않은 경우 비유효충돌이라고 한다. 비유효충돌이 발생할 경우, 반응은 일어나지 않는다.

2) 활성화 에너지
물질에 화학반응이 일어나기 위해서는 활성화 상태를 넘을 수 있을 만큼 큰 에너지를 필요로 한다. 이때, 이러한 반응을 일으키는 데에 필요한 최소한의 에너지를 활성화 에너지라고 한다. 따라서 활성화 에너지가 큰 경우, 반응이 일어나기 위해서는 외부로부터 상당히 많은 양의 에너지를 흡수해야 하므로 반응이 일어나기 비교적 어렵다. 반대로 활성화 에너지가 작은 경우, 반응이 일어나기 위해 흡수해야 할 에너지가 적기 때문에 보다 쉽게 반응이 일어날 수 있다.

3) 농도에 의한 영향
화학반응이 일어날 때의 속도를 화학반응속도라고 한다. 이는 단위 체적 내에서 단위 시간동안 소모되는 반응물의 몰수를 의미한다. 또는 단위 시간 동안 생성되는 생성물의 몰 수를 의미한다.

참고자료

· Octave Levenspiel 저, Chemical reaction engineering 1장-2장
· 2021년 3학년 2학기 단위조작이론및실험2 실험노트
· 안전보건공단 화학물질정보, MSDS
· William L. Masterton, 마스터톤의 일반화학, 사이플러스, 2014, p347-365
· 화학반응속도”(고등셀파 공통과학, 천재교육)