화학반응속도-결과

목차

1. Abstract

2. Experiment
1) 실험에서 사용한 시약
2) 실험 과정

3. Result & Discussion

4. Conclusion

5. Reference

본문내용

1. Abstract
이번 실험은 농도, 온도 그리고 촉매가 있을 때의 양의 총 세 가지 조건 하에서, 과산화수소를 첨가하면서 일어나는 반응의 속도를 측정하는 실험이었다. 이 반응의 속도에 따라 얼마나 많은 산소가 발생하는지 알 수 있고, 그 속도도 확인할 수 있다. 농도의 영향을 알아보기 위해서, 아이오딘화 칼륨 수용액에 각기 다른 양의 과산화수소를 넣어 실험을 진행하였다. 이후 온도의 영향을 알아보기 위해서, 항온조를 통해 과산화수소를 제외한 나머지 반응물들의 온도를 실험에서 설정한 온도에 맞춘 뒤, 과산화수소를 투입해 반응이 일어나는 속도를 확인하였다. 마지막으로, 촉매와 그 양에 대한 영향을 알아보기 위하여, 촉매로서 이산화망간 분말을 넣고 실험을 진행하였다. 실험을 진행하여보니 전반적으로 과산화수소의 농도가 높을수록, 온도가 높을수록 그리고 촉매의 양이 많을수록 발생하게 되는 산소 기체의 양이 많았다. 따라서 반응의 속도가 빨라짐을 의미한다. 하지만 실험을 진행함에 있어 다소 오차가 발생하였지만 이는 실험 결과에 큰 영향을 주지는 못하였지만 부분적으로는 존재감을 드러내게 되었다.

4. Conclusion
이번 실험을 통해서 농도, 온도 그리고 촉매의 유무와 양에 의한 화학 반응 속도의 변화를 알아볼 수 있었다. 결론적으로 말하자면, 실험은 전반적으로 잘 진행되었으나, 부분적으로 발생한 오차에 의하여 실험 결과가 다소 오염되었다. 발생한 오차는 소요시간의 증가였는데, 이러한 오차의 원인으로는 ① 를 넣고 빠르게 마개를 닫아 빠져나가는 기체를 최소화하는 실험 방법, ② 마개를 닫고도 완전히 조여준 상태를 유지해야 한다는 점 등이 있다. 오차는 주로 ②에서 발생하였는데, 마개를 닫고도 완전히 조여준 상태를 유지하지 못하면, 유출되는 산소 기체가 상당하다는 것을 발견하였다.

참고자료

· Octave Levenspiel 저, Chemical reaction engineering 1장-2장
· 2021년 3학년 2학기 단위조작이론및실험2 실험노트
· 2017114001_황성우_화학반응속도_1조_예비.hwp
· 안전보건공단 화학물질정보, MSDS
· William L. Masterton, 마스터톤의 일반화학, 사이플러스, 2014, p347-365
· 화학반응속도”(고등셀파 공통과학, 천재교육)