(일반화학실험) 화학반응속도 - 식용색소와 표백제의 반응 (결과보고서)

목차

1. 실험 데이터 및 처리
2. 실험 결과에 대한 고찰
3. 참고문헌

본문내용

화학 반응 속도는 화학 반응에서 반응물이 생성물로 변환되는 속도를 나타낸다. 양수로 정의되는 이 값은 반응물의 농도와 반응 차수의 곱으로 나타낼 수 있다. 이번 실험에서는 식용 색소 청색 제 1호와 표백제에 포함된 sodium hypochlorite(NaOCl)의 반응에서 두 화합물의 반응 속도와 속도 상수를 알아보고자하였다. 가시광선 분광 광도계를 사용하여 시간에 따른 식용 색소의 흡광도 변화를 측정하고 이를 바탕으로 하여 시간에 따른 용액의 농도 변화를 유추하였다.
색소 용액의 흡수 스펙트럼을 얻는 PartⅠ단계와, 여러 시료의 데이터를 얻어 반응 속도와 속도 상수를 알아보는 Part Ⅱ의 단계로 나누어 진행하였다. 먼저, Part Ⅰ에서는 색소 용액의 흡수 스펙트럼에서 λmax와 λmax에서의 흡광도를 구하였다. 색소 용액의 스펙트럼 결과 629 nm에서 1.006의 흡광도가 측정되었다. 이 색소 용액의 15.9 mL를 부피 플라스크에 넣고 물을 채워 20mL의 용액으로 묽힌 색소 용액을 제조하였고 이때 λmax에서의 흡광도는 0.855였다.

참고 자료

일반화학, Julia Burdge, 청문각, 2017, 538-558
PubChem, https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/
안전보건공단, http://msds.kosha.or.kr/
ncis 화학물질정보시스템, http://ncis.nier.go.kr/main.do
한국 화학물질관리협회, http://www.kcma.or.kr/main/main.asp “sodium hypochlorite, 식용색소 청색 제 1호" 6. 식품의약품안전처, https://www.foodsafetykorea.go.kr/foodcode/04_03.jsp?idx=256
한국식품안전연구원, http://kfsri.or.kr/02_infor/infor_01_02.asp?idx=90 “ 식용색소 청색 제 1호”
(실험교재) 화학반응속도-식용색소와 표백제의 반응