생활속의 산 염기 분석 실험 예비레포트 A

목차

1. Purpose
2. Theory
3. Chemicals&Apparatus
4. Procedure

본문내용

Purpose
표준용액을 이용한 산/연기의 중화반응을 확인한다.
지시약의 변화를 관찰하여 종말점을 결정한다.

Theory
1. 산과 염기
1-1. 산 염기: 산은 신맛을 가지고 금속을 녹이는 성질을 가지고있다. 또한 탄산염과 만나면 이산화탄소를 발생시킨다. 반면에 염기는 쓴맛을 가지며 단백질을 녹여 만지면 미끄럽다는 것이 특징이다. 산은 염기를 중화시킬 수 있고 염기는 산을 중화시킬 수 있다.

1-2. Arrhenius 산-염기: 아레니우스는 전리설을 발표하고 산이란 물에서 전리하여 수소이온이 만들어지고 염기는 수산화 이온을 만들어 내는 물질이라고 하였다. 즉 아레니우스의 산은 수용액에서 이온화하여 H+를 내 놓는 물질을 말하고 염기는 수용액에서 이온화하여 OH-를 내 놓는 물질을 말한다.

1-3. Bronsted-Lowry 산-염기: 수산화이온을 포함하지 않은 암모니아와 같이 여러 비수용매중에 염기들도 발견되면서 브뢴스테드 로우리는 산을 H+를 내 놓는 물질로 정의하고 염기를 H+를 받는 물질로 정의하였다. 여기에는 산과 염기 사이에 양성자의 전이반응이 가역적이기에 염기와 산이 짝을 이룬다는 의미를 가지고 있다. 브렌스테드 로우리의 이론은 수소이온과 수산화 이온이 없는 반응 또한 산 염기의 개념으로 설명할 수 있어 가장 널리 알려져 있다.

1-4. Lewis 산-염기: 브뢴스테드 로우리의 정의로도 설명할 수 없는 것이 있었는데 바로 양성자가 직접관여하지 않는 산-염기의 반응이 발견되었다. 이를 설명하기위해 루이스 산염기 정의가 도입되었다. 산은 비공유 전자쌍을 받아 들이는 물질이라고 정의하였고, 염기는 비공유 전자쌍을 내어 놓는 물질로 정의하였다.

2. 중화반응 neutralization reaction
2-1. 정의: 산과 연기가 반응해 물과 염을 생성하는반응을 중화반응이라고 한다.
산(acid)+ 염기(base) → 물(water)+ 염(salt)

참고자료

· 없음