반응공학 실험레포트

소개

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목차

Ⅰ 목적
Ⅱ 이론
Ⅲ 실험 장치
Ⅳ 실험방법
Ⅴ 실험결과
Ⅵ 논의 및 고찰

본문내용

▷ 반응공학_균일 회분계 반응기

Ⅰ 목적

균일 회분계 반응기에서의 속도식 고찰
- 비가역 반응과 가역반응 고찰 및 반응차수
- 속도상수의 온도의존성
- 속도식을 이용한 반응기 설계 : 회분반응기, 플러그흐름반응기(PFR), 혼합흐름 반응기

Ⅱ 이론

• 속도자료의 수집과 분석
회분반응기는 균일 반응에 대한 속도식 변수를 구하는데 필요함(Time vs concentration)
자료 해석 방법인 미분법, 적분법, 초기속도법, 반감기법, 최소자승법을 통해 반응차수(,)와 반응속도상수(k)를 결정한다.

• 미분해석법 : A → product, 비가역 반응

< 중 략 >

Ⅳ 실험방법

1. 반응물 A(NaOH) 250mL를 500mL 둥근플라스크에 넣는다.
2. 중탕온도를 조절한다.
3. 반응물 B()를 500mL 둥근플라스크에 넣고, 반응시작 시간을 기록한다.
4. 최초 15분 동안 2~3분 간격으로 시료(5mL)를 채취한다. 실온에서 약 40분, 30℃이상의 경우 약 20분 동안 채취한다.
5. 채취된 시료는 미리 0.05M HCl 5mL씩 담아둔 30mL 바이알병에 옮긴다.
6. 시료를 염산용액(바이알병)에 넣는 순간 반응은 정지된다. 이때의 바이알병 내 시료는 10mL이다.
7. 바이알병에 페놀프탈레인 지시약 두방울 정도 첨가한다.
8. 바이알병의 시료를 삼각플라스크에 옮겨 담고, 0.05M NaOH로 적정한다.(종말점 : 엷은 핑크빛)

< 중 략 >

oil bath의 특성상 온도가 올라가게 되면 멈추지 않고 상승하고 온도가 쉽게 떨어지지 않는다. 실제로 40℃의 온도로 한 실험에서는 3분이 지난 후의 시점부터 50℃까지 온도가 올라 떨어지지 않는 상황도 발생하였기에 온도의존성이 있는 속도상수는 이에 영향을 받았을 것이라 생각한다.

참고자료

· 없음