(유기화학실험) 재결정과 녹는점 예비레포트

목차

1. Date
2. Subject
3. Principle
4. Procedure
5. Reagent/Apparatus
6. Reference

본문내용

2. Subject: 재결정과 녹는점

3. Principle
1) 용해도
용해도는 용질이 용매에 한계(포화상태)까지 녹을 수 있는 정도를 말한다. 일반적으로 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질(g)을 의미한다. 용해도는 온도, 용매와 용질의 종류 등에 영향을 받는다. 일반적으로 온도가 높아질수록 용질의 분자 운동보다 용매의 분자 운동이 더 커져서 고체의 용해도는 증가하지만, 기체의 용해도는 감소한다. 기체를 제외한 용해도를 표시할 때는 용질, 용매의 종류, 측정한 온도를 같이 표시해야 한다. 왜냐하면 기체의 용해도는 압력에도 영향을 받기 때문이다. 낮은 압력에서 용매에 대한 용해도가 크지 않은 기체는 그 기체의 용해도가 기체의 부분압력에 비례하고, 이를 헨리의 법칙이라 한다.
용해도에 영향을 끼치는 요인에는 앞서 언급한 압력과 온도 외에도, 공통이온효과와 이온 형성이 있다.
공통이온효과는 염의 성분의 이온들 중 하나가 이미 용액에 있다면 용해도가 감소하는 현상이다. 이것은 르 샤틀리에의 원리를 따른다.
(르샤틀리에의 원리 : 평형상태에 있는 어떠한 계에 농도변화, 온도변화, 부피변화, 혹은 압력 변화가 생길 때 그 계는 새로운 평형상태로 변하기 시작한다.)
이온 형성은 NaCl과 같이 완전히 전하가 분리되는 것을 지칭할 수도 있지만 극성분자나 무극성분자와 같은 경우도 있다. 극성은 원자가 공유결합을 했을 때, 각 원자의 전기음성도에 의해서 공유된 전자쌍이 두 원자의 가운데에 위치하지 않고 어느 한 원자에 더 끌려가게 된다. 그렇게 됨으로써 더 가까운 원자는 부분적으로 양전하를 띄게 되고, 반대로 상대적으로 먼 원자는 음전하를 띄게 된다.
이러한 극성분자의 경우에 특히나 전기음성도가 높은 N, O, F를 가지면서 수소와 결합하는 분자가 있다면 이는 일반적인 분자간의 힘이라고 생각되지 않을 만큼의 강한 인력이 서로 작용

참고자료

· 다시 쓴 유기화학실험, 김홍범, 자유아카데미, p. 93, 94
· 일반화학(Brown Lemay Burstens Murphy Woodward Stoltzfus 13판 PEARSON(자유아카데미), 321-326
· Organic chemistry(Graham Solomons, Craig Fryhle, Scoot Snyder 11/e WILEY) 14-15, 194
· https://en.wikipedia.org/wiki/2-Nitroaniline
· https://en.wikipedia.org/wiki/4-Nitroaniline
· https://en.wikipedia.org/wiki/Sucrose
· https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_chloride
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· https://en.wikipedia.org/wiki/Paracetamol
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· https://en.wikipedia.org/wiki/4-Nitrobenzoic_acid
· https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1138801&cid=40942&categoryId=32251
· https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5827417&cid=62802&categoryId=62802
· https://en.wikipedia.org/wiki/Recrystallization_(chemistry)
· https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1123037&cid=40942&categoryId=32251
· https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1092673&cid=40942&categoryId=32251
· https://www.scienceall.com/%EC%9E%90%EC%84%9D-%EC%A0%93%EA%B0%9Cmagnetic-stirrer/