코발트 착물의 입체 화학 레포트

소개

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목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험기구 및 초자
4. MSDS
5. 실험과정
6. 참고문헌
7. 결과
8. 토의

본문내용

● 실험 목적
팔면체 [Co(H2O)6]2+가 사면체 [Co(SCN)4]2-로 변화하는 과정을 자외선 분광기로 조사한다.

● 실험 이론
1. 배위 결합
한 원자에서 일방적으로 전자가 제공되어 형성되는 결합을 배위결합이라고 한다. 전자쌍이 한 원자에서만 제공되므로 Lewis 산-염기로 볼 수 있다. 전자쌍을 제공하는 원자를 Lewis 염기이라 하고, 제공받는 원자를 Lewis 산으로 볼 수 있다. 비공유 전자쌍을 가지고 있어야 전자쌍을 제공할 수 있기 때문에 Lewis 염기는 주로 N, O, S 및 할로젠 원소이다. 또한 전자를 받는 중심 원자는 전이 금속 이온이다.
2. 리간드 (Ligand)
리간드는 중심 금속과 결합하거나 독립적으로 존재하는 이온이나 분자이다. 리간드는 중심 금속이온과 결합하는 자리 수에 따라 분류한다. 중심 금속과 결합하는 자리 수가 한 자리이면 한 자리 리간드, 여러 자리이면 여러 자리 리간드라고 한다. 또한 한 자리 리간드이면서 중심 금속과 결합 가능한 여러 개의 원자를 포함하면 양쪽 자리 리간드라고 한다.
3. 배위화합물 (Coordination compound)
배위화합물이란 착화합물이라고도 하며, 이온들 중에 한 개 이상의 이온이 착물인 배위결합 화합물을 의미힌다. 착물은 중심 원자나 이온이 리간드와 결합한 화합물을 의미한다. 착화합물 내에서 중심 금속은 리간드로부터 전자를 받기 때문에 중심 금속은 Lewis 산의 역할을 하게 되고, 리간드는 전자를 제공하므로 Lewis 염기의 역할을 하게 된다.

참고자료

· 무기화학 / Huheey 외 2명 / 자유아카데미 / 제 4판 / P 317 ~ 319
· 무기화학 / D.F. Shriver 외 5명 / 교보문고 / 2007년 / P 265, 273 ~ 274, 565 ~ 567
· 파비아의 분광학강의 / Pavia 외 3명 / 사이플러스 / 2010년 / P 381