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니켈 화합물의 합성 및 자기 특성 레포트

● 실험 목적 전이 금속의 하나인 니켈(Ⅱ)을 이용하여 팔면체(Oh) 화합물과 사각평면(SP) 화합물을 합성하고, 그들의 자기 특성을 이해한다.● 실험 이론 1. 전이 금속(Transition metal) 전이 금속은 전이 원소에 해당되는 모든 원소가 금속이기 때문에 전이 원소라고도 한다. 전이 원 소의 IUPAC 정의는 중성 원자나 그 이온에서 불완전한 d 오비탈을 갖는 원소이다. 따라서 d 구 역의 원소들 중 12족에 해당하는 원소들은 d 오비탈이 가득 채워져 있기 때문에 전이 원소는 아 니다. 전이 원소들은 다양한 산화 상태의 이온을 가진다. 원소 상태에서는 4s 오비탈이 더 안정하 기 때문에 4s에 전자가 먼저 채워지지만, 이온 상태로 변할 때는 3d 오비탈이 더 안정하기 때문 에 4s 오비탈에서 먼저 전자를 잃는다. 따라서 이온의 산화수는 보통 +2이며, d 오비탈에서 전자 를 더 잃어 더 높은 산화수를 가질 수 있다. 2. 배위결합(Coordinate bond) 한 원자에서 일방적으로 전자가 제공되면서 형성되는 결합을 배위결합이라고 한다. 전자쌍이 한 원자에서만 제공되므로 Lewis 산-염기로 볼 수 있다. 전자쌍을 제공하는 원자를 Lewis 염기이라 하고, 제공받는 원자를 Lewis 산으로 볼 수 있다. 비공유 전자쌍을 가지고 있어야 제공할 수 있기 때문에 Lewis 염기는 주로 N, O, S 및 할로젠 원소이다. 금속 이온과 리간드의 결합에서는 리간드 가 전자쌍을 제공하기 때문에 Lewis 염기의 역할을 하고, 금속 이온은 전자쌍을 받아들이기 때문 에 Lewis 산의 역할을 한다. 3. 배위수(Coordinate number) 배위수란 중심 금속 원자와 결합한 리간드의 수를 말한다. 가능한 최대 배위수는 12이다. 배위수 는 중심 금속 원자에 따라 달라지는데, 주기율표의 왼쪽에 위치할수록 큰 배위수를 가진다. 주기 율표 왼쪽에 위치한 금속 원자는 적은 수의 원자가 전자를 가지고 있고, 전자쌍을 받아들이기 쉽다.

자연과학| 2021.12.07| 9페이지| 1,500원| 조회(157)

한양대, A+, 평형 상수, 무기화학실험, 배위 결합, 결정장 이론, Beer-La..

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코발트 착화합물의 합성을 통한 착이온 조성의 제어 레포트

● 실험 목적 코발트(Ⅲ)의 착화합물인 [Co(NH3)6]Cl2와 [Co(NH3)5Cl]Cl2의 합성을 통해 수용액에서 전이 금속의 산화, 착이온 조성의 제어, 결정화를 실험하고, 리간드장 이론을 적용하여 두 착화합물의 색깔을 비교 이해한다.● 실험 이론 1. 전이 금속 (Transition element) 전이 원소에 해당하는 모든 원소들이 금속 원소이기 때문에 전이 금속의 다른 이름은 전이 원소 이다. IUPAC 정의에 따른 전이 원소는 중성 원자가 그 이온 상태에서 불완전한 d 오비탈을 갖는 원소를 의미한다. 주기율표에서 d 구역의 원소 중 12족의 원소들은 완전한 d 오비탈을 가지고 있 다. 따라서 전이 원소에 포함되지 않는다. 전이 원소들이 원소 상태일 때는 4s 오비탈이 더 안정 하므로 4s 오비탈부터 전자가 채워지고, 이온으로 바뀔 때는 4s 오비탈이 더 불안정하여 4s 오비 탈에서부터 전자를 잃기 시작한다. 따라서 전이금속이 가장 가지기 쉬운 산화수는 +2이며, d 오비 탈에서 전자를 더 잃으면 더 높은 산화수를 가진다. 2. 배위화합물 (Coordination compound) (1) 배위화합물은 착화합물이라고도 한다. 배위화합물은 결합한 이온들 중 한 개 이상의 착물인 이온과 배위결합하는 화합물을 말한다. 여기서 착물은 이온과 중심 금속 원자 또는 이온이 결합 한 화합물을 말한다. (2) 리간드는 배위 화합물에서 중심 금속 이온과 결합하고, 독립적으로도 존재 가능한 이온이나 분자이다. 리간드는 중심 금속과 결합할 수 있는 자리 수에 따라 분류한다. 중심 금속과 결합 가 능한 자리가 한 자리이면 한 자리 리간드, 가능한 자리가 여러 개이면 여러 자리 리간드라고 한 다. 또한 한 자리 리간드이면서 결합 가능한 원자가 여러 개인 리간드를 양쪽 자리 리간드라고 한다. (3) 킬레이트는 여러 자리 리간드와 중심 금속이 결합한 화합물이다. 킬레이트 화합물은 고리 형 태를 형성하면서 더 안정한 상태로 생성된다.

자연과학| 2021.12.07| 6페이지| 1,500원| 조회(432)

한양대, A+, 이성질체, 무기화학실험, 배위화합물, 결정장 이론, 분광화학적 계열, 전이 금속

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금속-DMSO 배위 화합물의 합성과 UV,IR 분석 레포트

● 실험 목적 두 자리 리간드인 DMSO의 금속 배위 화합물을 UV와 IR로 분석하여, HSAB(Hard and Soft Acid and Base)원리에 따른 금속-리간드의 선택적 결합 원리를 이해한다.● 실험 이론 1. 전이 원소(Transition element) IUPAC 정의에서 전이 원소는 중성 원자나 그 이온에서 불완전한 d 오비탈을 갖는 원소이다. 따라 서 d 구역의 원소들 중 12족의 원소들은 d 오비탈이 가득 채워져 있기 때문에 전이 원소는 아니 다. 또한 전이 원소들은 다양한 산화 상태의 이온을 가진다. 원소 상태에서는 전자가 추가되면서 4s 오비탈이 더 안정하기 때문에 4s에 전자가 먼저 채워지지만, 이온 상태로 변할 때는 3d 오비 탈이 더 안정하기 때문에 4s 오비탈에서 먼저 전자를 잃는다. 따라서 이온의 산화수는 보통 +2이 며, d 오비탈에서 전자를 더 잃으면 더 높은 산화수를 가질 수 있다. 2. 배위결합(Coordinate covalent bond) 한 원자에서 전자가 일방적으로 제공되면서 형성되는 결합을 배위결합이라고 한다. 전자쌍이 한 원자에서만 제공되므로 Lewis 산-염기로 볼 수 있다. 전자쌍을 제공하는 원자를 Lewis 염기이라 하고, 제공받는 원자를 Lewis 산으로 볼 수 있다. 비공유 전자쌍을 가지고 있어야 전자쌍을 제공 할 수 있기 때문에 Lewis 염기는 주로 N, O, S 및 할로젠 원소이다. 또한 전자를 받는 중심 원자 는 전이 금속 이온이다. 3. 착물(Complex)과 착이온(Complex ion) 착물은 중심 금속 이온과 여러 개의 리간드가 배위결합하여 생성된 화합물을 의미한다. 화학식에 서는 [ ]를 이용하여 착물임을 표시한다. 이런 착물이 이온 상태로 존재하는 경우를 착이온이라고 부른다. 4. 배위 화합물(Coordination compound)배위화합물이란 중성 상태의 착물이나, 화합물을 이루는 이온들 중 최소한 한 개 이상이 착물인 화합물을 의미한다.

자연과학| 2021.12.07| 7페이지| 1,500원| 조회(550)

한양대, A+, FT-IR, 전이원소, 무기화학실험, UV-Vis, IR Spect..

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코발트 착물의 입체 화학 레포트 평가A+최고예요

● 실험 목적팔면체 [Co(H2O)6]2+가 사면체 [Co(SCN)4]2-로 변화하는 과정을 자외선 분광기로 조사한다.● 실험 이론1. 배위 결합한 원자에서 일방적으로 전자가 제공되어 형성되는 결합을 배위결합이라고 한다. 전자쌍이 한 원자에서만 제공되므로 Lewis 산-염기로 볼 수 있다. 전자쌍을 제공하는 원자를 Lewis 염기이라 하고, 제공받는 원자를 Lewis 산으로 볼 수 있다. 비공유 전자쌍을 가지고 있어야 전자쌍을 제공할 수 있기 때문에 Lewis 염기는 주로 N, O, S 및 할로젠 원소이다. 또한 전자를 받는 중심 원자는 전이 금속 이온이다.2. 리간드 (Ligand)리간드는 중심 금속과 결합하거나 독립적으로 존재하는 이온이나 분자이다. 리간드는 중심 금속이온과 결합하는 자리 수에 따라 분류한다. 중심 금속과 결합하는 자리 수가 한 자리이면 한 자리 리간드, 여러 자리이면 여러 자리 리간드라고 한다. 또한 한 자리 리간드이면서 중심 금속과 결합 가능한 여러 개의 원자를 포함하면 양쪽 자리 리간드라고 한다.3. 배위화합물 (Coordination compound)배위화합물이란 착화합물이라고도 하며, 이온들 중에 한 개 이상의 이온이 착물인 배위결합 화합물을 의미힌다. 착물은 중심 원자나 이온이 리간드와 결합한 화합물을 의미한다. 착화합물 내에서 중심 금속은 리간드로부터 전자를 받기 때문에 중심 금속은 Lewis 산의 역할을 하게 되고, 리간드는 전자를 제공하므로 Lewis 염기의 역할을 하게 된다.

자연과학| 2021.12.07| 7페이지| 1,500원| 조회(512)

한양대, A+, 무기화학실험, UV-Vis, 결정장 이론, 배위결합, 분광화학적 계..

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Job's Method를 이용한 착물의 화학식 결정 레포트 평가A+최고예요

● 실험 목적Job’s method를 사용하여 Ni2+(aq) + n en (aq) ↔ [Ni(en)n]2+(aq) 반응에서 니켈 이온과 결합하는 에틸렌다이아민(en)의 수(n)를 결정한다.● 실험 이론1. 분광 광도법 (Spectrophotometry)빛을 사용하여 물질의 농도를 측정하는 방법을 분광 광도법이라고 한다. 분자가 빛을 흡수하면 에너지가 증가하고, 바닥 상태에서 들뜬 상태로의 전자 전이가 발생한다. 따라서 시료에 빛을 비춰주면 빛의 세기가 감소하고, 분광 광도법에 이용되는 분광 광도계는 감소한 빛의 세기를 측정한다.2. 연속 변화법 (Job’s method)물질 P와 X의 반응으로 PXn의 화합물이 생성될 때, 최대 흡광도는 X의 몰분율이 nn+1일 때 얻어진다. 용액 내의 [P] + [X]의 농도는 일정하게 유지하고 각각의 농도 [P]와 [X]를 변화시키며 여러가지 X:P의 비를 가지는 용액을 만들어 흡광도를 측정한다. 이 방법을 연속 변화법이라고 한다. 이때 최대 흡광도는 주 생성 물질의 화학량론적 조성에서 얻어진다. 보정된 흡광도는 측정한 흡광도에서 P와 X의 순수한 흡광도를 빼어 얻을 수 있다. 보정된 흡광도(A) = 측정 흡광도(A’) – 순수한 P의 흡광도(εPbPT ) – 순수한 X의 흡광도(εXbPX)라는 식을 얻는다. 하지만 만약 P와 X가 흡수를 하지 않는 파장에서는 흡광도를 보정하지 않아도 된다.연속 변화법을 사용할 때는 주의할 점이 있다. 화합물이 Beer-Lambert 법칙을 따라야 하고, 이온세기와 pH가 일정하게 유지되어야 한다. 또한 여러 파장에 대한 최대 흡광도가 같은 몰분율에서 일정해야 한다. [P]+[X]의 농도가 달라고 [P]와 [X]의 비가 같다면, 같은 몰분율에서 최대 흡광도를 얻어야 한다.

자연과학| 2021.12.07| 8페이지| 1,500원| 조회(1,221)

한양대, A+, 분광광도법, 전이원소, 무기화학실험, 결정장 이론, 착화합물, Job..

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