일반화학실험 레포트 생활속의 산-염기 분석

목차

1. 제목
2. 날짜
3. 목적
4. 시약 및 기구
5. 이론
6. 실험방법
7. 관찰
8. 결과
9. 토의
10. 참고문헌

본문내용

1. 제목
생활속의 산-염기 분석

2. 날짜
2021년 6월 30일

3. 목적
산과 염기의 중화 반응을 이용하여 산이나 염기의 농도를 알아낸다.

4. 시약 및 기구
스탠드, 뷰렛, 클램프, 25ml 뷰렛, 250ml 삼각 플라스크, 가열 교반기, 자석 젓개, 막자사발, 황온조, 100ml 비커, 50ml 눈금 실린더

5. 이론
1) 적정법
분석물과 완전히 반응하는데 필요한 표준 용액의 부피를 측정하는 방법이다.
i) 직접적정
분석물이 표준 용액과 완전히 반응할 때까지 표준 용액을 분석물 용액에 가하는 과정을 말한다.
ii) 역적정
과량의 표준 용액을 가한 뒤, 반응하고 남은 표준 용액을 또 다른 표준 적정 용액으로 적정하는 것
※ 적정에 사용되는 화학반응의 종류
① 산염기의 중화반응
② 산화환원반응
③ 침전반응
④ 착염색성반응

2) 중화반응
구경꾼이온: 화학반응에 참여하지 않고 용액 속에 그대로 남은 이온
ex) Na+, Cl-
물을 증발시키면 흰색 고체인 염화나트륨(NaCl)이 남는다.
염: 중화반응에서 산의 음이온과 염기의 양이온이 결합하여 생성된 물결을 ‘염’이라고 한다.
NaOH 수용액에 HCl을 조금씩 넣을 경우의 중화반응 그래프

5) 당량점과 종말점
당량점: 분석물과 표준용액이 화학량적으로 반응하는 이론적인 지점
종말점: 적정 과정 중 당량점의 신호가 나타나는 실험적인 지점

7) 산-염기
i) 아레니우스 산-염기
산: 수용액에서 이온화하여 H+를 내는 물질
염기: 수용액에서 이온화하여 OH-를 내는 물질
ii) 브린스테드-로우리 산-염기
산: H+를 방출할 수 있는 능력 소유
염기: H+를 수용할 수 있는 능력 소유
iii) 루이스 산-염기
산: 전자쌍을 받는 물질
염기: 전자쌍을 주는 물질

6. 실험방법
1) 식초 분석-적정
① 250ml 삼각 플라스크의 질량을 측정한다.
② 식초 10ml를 피펫으로 정확히 취하여, 250ml 삼각 플라스크에 넣고 다시 질량을 측정한다.

참고자료

· 일반화학실험, 자유아카데미.2018, 23~30p
· 구글 위키피디아