결과보고서_화학1및실험_생활속의산과염기

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목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Reagent & Apparatus
5. Theory
6. Method
7. Observation
8. Result
9. Discuss
10. Reference

본문내용

5. Theory
1) 적정법
분석물과 완전히 반응하는 데 필요한 표준 용액의 부피를 측정하는 방법이다.
- 직접 적정: 뷰렛을 사용하여 분석물이 표준 용액과 완전히 반응할 때까지 표준 용액을 분석물 용액에 가하는 과정을 말한다.
- 역적정: 과량의 표준 용액을 가한 후, 반응하고 남은 표준 용액을 또 다른 표준 적정 용액으로 적정하는 것을 말한다. 분석물과 표준 용액 사이의 반응 속도가 느리거나 과량으로 넣어준 표준 용액과 분석물과의 반응을 완결시켜야 할 필요가 있을 때 사용된다.
2) 중화 반응
산과 염기가 반응하여 염과 물이 생성되는 반응이다. 수소 이온과 수산화 이온이 만나서 물이 생성되는 반응을 중화 반응의 알짜 반응이라고 한다. 대표적인 중화 반응으로 염산과 수산화 소듐의 반응이 있다.
3) pH
25℃ 물에서 수소 이온의 해리 농도를 로그를 취해서 나타낸 값이다.

물은 수소 이온과 수산화 이온이 공존하고   농도와   로 판단한다.
     중성
     산성
     알칼리성

4) 표준 용액
정확하게 농도가 알려진 용액으로 적정 시 산∙염기 중 하나는 정확한 농도여야 한다.
5) 당량점
분석물과 표준 용액이 화학량 적으로 반응하는 이론적인 지점을 말한다. 실험을 통해 발견하기는 쉽지 않으므로 실험 시에는 종말점을 찾아서 당량점으로 판단한다.
- 몰수=노말 농도×부피(L)
- 다음 식을 통해 분석물의 농도를 결정할 수 있고, 실험 전 적정에 필요한 표준 용액의 부피를 예측할 수 있다.

참고 자료

일반 화학, 제 8판, 저자 Robinson & McMurry & Fay, 자유아카데미 화학교재연구회 옮김, 2020년
사이언스올, 2021, 중화반응 정의
https://scienceall.com/?s=%EC%A4%91%ED%99%94%EB%B0%98%EC%9D%91
사이언스올, 2021, 산과 염기
https://scienceall.com/?s=%EC%82%B0%EA%B3%BC+%EC%97%BC%EA%B8%B0
일반 화학 실험, 제 2판, 강위경 외 7인, 자유아카데미, 2018년, 생활속의 산과염기 실험
네이버 지식백과, 2021, 제산제
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=4368532&cid=59926&categoryId=59926