[일반화학실험] 화학양론과 한계반응물_예비보고서

소개글

"[일반화학실험] 화학양론과 한계반응물_예비보고서"에 대한 내용입니다.

목차

Ⅰ. 실험목표

Ⅱ. 이론
1. 다음의 시약들의 물리, 화학적 성질과 안전 관련 사항을 조사.
2. 진한 염산 용액의 농도는 얼마인가? 진한 염산 용액으로부터 4.0 M의 염산 용액 250 mL는 어떻게 제조할 수 있는지 설명하라. (M = mol/L)

Ⅲ. 기구 및 시약

Ⅳ. 실험 방법

본문내용

실험목표
본 실험에서는 금속(마그네슘 또는 아연)과 염산의 반응에서 반응물과 생성물 사이의 양적 관계를 측정해 보기로 한다.
금속이 염산과 반응할 때 발생하는 수소 기체의 부피가 금속의 질량에 따라 어떻게 변하는지 측정하여 화학반응에서 반응물과 생성물 사이의 양적 관계를 관찰하고 이 관계가 화학반응식의 양론계수와 일치하는지 비교해 볼 것이다. 또한 금속과 염산의 반응에서 어느 반응물이 한계반응물인지 확인해 본다.

이론
화학양론(stoichiometry) : 화학반응에서 양적 관계에 관한 이론
화학반응은 반응계 내의 개개의 분자가 반응에 따라 결정되는 형식에 의한 재조합이기 때문에, 반응에 관여한 양은 비례관계가 성립하는 것에서 화학반응의 양적 관계를 설명하는 이론이다.
화학반응 전후 원자의 개수와 양이 보존된다는 사실에 바탕을 둔다.
일정성분비의 법칙, 질량보존의 법칙, 배수비례의 법칙이 이에 관한 법칙들이다.

원자량 : 각 원소의 원자들 사이의 ‘상대적인’ 질량비
분자량 : 분자들 사이의 상대적인 질량비로 한 분자를 구성하는 원자들의 원자량의 총 합으로 나타냄
한계반응물 : 화학반응의 여러 반응물들 중 가장 먼저 소모되는 반응물
물질들이 화학반응에 참여할 때 그 물질들의 분자 수 사이의 비(화학반응식에서 양론계수의 비)가 항상 일정 → 화학반응에 관여하는 물질들의 질량 사이에 일정한 비례 관계가 존재

예시) 2 H2 + O2 → 2 H2O (1)
이 반응식에 의하면 H2 분자 2개는 O2 분자 1개와 반응하여 H2O 분자 2개를 생성한다.
If) H2 분자 10개가 반응 → O2 분자는 5개가 반응, H2O 분자는 10 개가 생성
화학반응에서 반응물 또는 생성물 분자들의 수에는 항상 일정한 비례 관계가 존재한다.

H2 분자의 분자량이 2이고 O2 분자의 분자량이 32라는 것은 H2 분자 1 개와 O2 분자 1 개가 반응했을 때 두 물질의 반응한 질량들 사이의 비는 2 : 32 → 1 : 16이 됨을 의미한다.

참고 자료

없음