[분석화학실험] Determination of sodium carbonate and sodium hydrogen carbonate in a sample (Determination of alkalinity)

목차

1. Title
2. Date
3. Principle & Object
4. Reagents
5. Apparatus & Instruments
6. Procedure
7. Result
8. Reference

본문내용

1. Title: Determination of sodium carbonate and sodium hydrogen carbonate in a sample (Determination of alkalinity)

2. Date : 2020/04/08

4. Principle & Object
4-1. Principle
1) 산-염기 정의
산 염기
아레니우스 물에 녹아 수소 이온 (H^+)을 내어 놓는 물질 물에 녹아 수산화 이온 (〖OH〗^-)를 내어놓는 물질
브뢴스테드-로우리 다른 화합물에 양성자(H^+)를 주는 물질 [Proton Donor] 다른 화합물로부터 양성자(H^+)를 받는 물질 [Proton Accepter]
루이스 다른 화합물로부터 전자쌍을 받는 물질 [Electron pair Acceptor] 다른 화합물에 전자쌍을 주는 물질 [Electron pair Donor]

2) 산-염기 중화 반응
중화 반응은(neutralization reaction)은 산과 염기가 반응하여 염(salt)과 물을 만드는 반응 이다. 예를 들어 염산 수용액과 수산화 나트륨 수용액을 섞으면, 수용액 속에 존재하던 수소 이온과 수산화 이온이 반응하여 물을 형성하고 나머지 이온은 반응에 참여하지 않는 구경꾼 이온이 된다.

3) 적정(titration)1,2
적정(titration)은 분석물과 표준용액 사이의 반응이 완결될 때까지 뷰렛이나 다른 액체 주입기를 사용하여 표준 용액을 분석물 용액에 서서히 첨가하는 것을 말한다. 적정법(titration method)은 분석물과 완전하게 반응하는 데 필요한 농도를 알고 있는 시약의 양을 결정하는 것에 근거하는 분석법으로, 부피 적정법(volumetric titration), 전기량법 적정(coulometric titration)등이 있다.
적정에서 당량점(equivalence poing)은 시료 중에 존재하는 분석물의 양과 화학적 당량만큼의 적정 시약이 첨가되었을 때, 도달하는 이론적 지점이다. 적정에서 당량점은 실험정으로 결정할 수 없고, 당량의 조건과 관련된 몇 가지 물리적 변화를 관찰하여 추정 가능하다. 이 변화가 일어나는 지점을 적정에서 종말점(end point)라고 한다.

참고자료

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· Water, http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetail.do (20.4.08)
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