A+ 레포트-화학양론 결과 레포트

소개

화학양론 결과레포트입니다.
A+받은 자료이며, 고찰 3장정도 있습니다.
고찰에 추가적 이론 및 오차 원인 작성하였습니다.

목차

1. 실험날짜
2. 실험 조
3. 실험제목
4. 실험목적
5. 시약 및 기구
6. 실험이론
7. 주의사항
8. 실험방법
9. 실험결과
10. 고찰
11. 참고문헌

본문내용

실험제목: 화학양론

실험목적: 반응물과 생성물의 무게 변화를 측정하여, 측정한 값으로부터 반응물과 생성물과의 몰 비에 해당하는 반응계수를 구한다.

시약 및 기구
기구
버너, 스탠드, 고리, 석면, 쇠그물, 눈금 실린더(25ml), 건조오븐 또는 가열램프 유리막대, 확대경, 깔때기, 거름종이, 저울(감도 0.01g), 씻기병

시약
구리줄(5~10cm), AgNO₃(1~2 g), NaCl(2~3 g), 6M HNo₃(10ml), 0.1M AgNo₃(aq)(3ml), 6M NH₃(aq)(1ml)

질산은(AgNO3)

-몰질량: 169.87 g/mol, 흰색고체
-피부나 옷 등에 묻으면 검은 반점 생김 (실험 시, 폴리글러브 착용)
-햇빛에 잘 분해되고, 분해되면 유독한 이산화질소 발생

암모니아수(NH4OH)
-공기 중에 존재하는 이산화탄소 등의 산성 기체를 흡수하기 때문에 고무, 플라스틱, 유리 등의 마개로 막아서 보관하여야 한다.
-폭발할 수 이으므로 섭씨 30도 이하의 찬 곳에서 보관해야 한다.
-반드시 후드 안에서 취급해야 한다.

실험 이론
화학양론
-화학반응에서의 반응물과 생성물에 대한 정량적 연구
-반응물과 생성물은 “몰” 단위의 비로 나타낼 수 있음

화학반응은 질량-에너지 보존의 법칙에 따라 일어난다. 다시말해서 화학반응에 관여하는 반응물에 있는 각 원소의 원자수는 생성물에 있는 같은 원소의 수와 같아야 한다.
화학자들은 많은 양의 원자와 분자, 즉, g, kg, 그리고 M(몰농도) 등의 단위로 원자와 분자를 다루고 있다. 여기서 몰의 개념은 다음과 같다.
1. 개의 탄소원자(원자량 12.0)는 실제로 12 g의 탄소-12이다. 이것은 아보가드로 수라고 알려져 있다.
2. 아보가드로 수 = , 단위(원자, 이온, 분자, 화학식 단위)= 1몰
3. 어떤 원소의 개 원자의 질량을 그램으로 나타낸 것을 그 원소의 g원자량이라 한다. 따라서 나트륨의 g원자량은 = 23.0 g 이다.

참고자료

· 구리암모니아착염”, 네이버 지식백과(두산백과),
· 리간드”, 네이버 지식백과(화학용어사전),
· 화학양론”, 네이버 지식백과(두산백과),
· 일반화학실험, 동국대학교 화학과, 녹문당, 2020, p.31~35