결과 전기도금

목차

1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference

본문내용

1. Abstract
- 전기분해와 전기도금에 대해 이해하고 산화–환원 반응과 전기분해의 법칙 (Faraday’s Law of Electrolysis)을 이용한 황동과 니켈의 전기도금 실험을 진행했다. 탈지세척과정을 거처 도금에 사용될 판들을 세척하고 반응성이 큰 황동 판에 (+)극을 연결하고 반응성이 작은 니켈 판에 (-)극을 연결한 뒤 시간에 따른 도금과정을 관찰하였다. 도금 전과 후의 무게변화를 통해 도금반응의 여부와 시간에 따른 도금의 양과 두께의 변화에 대해 계산해보았다.

2. Experiment
- 먼저 전기도금 실험에 사용될 황동판과 니켈 판을 제조하였다. (3cm) x (5cm)의 크기로 각 판들을 제조하려고 하였으나 너무 작게 제조하려다보니 판들을 잘라 제조하는 과정에서 판이 구부러지고 깔끔하게 잘리지 않아 (4cm) x (5cm)의 크기로 제조하였다. 높이는 10cm가 되게 먼저 자른 후 5cm까지 남겨두고 위쪽은 절연테이프를 붙여 도금이 일어나지 않게 하고 잡기 편리하게 만들었다.
그 뒤 금속판들의 탈지세척을 위해 세척에 필요한 용액들을 제조하였다. 먼저 100ml의 증류수에 16g의 NaOH를 넣어 4M의 수산화나트륨(NaOH) 용액을 제조하였다. 그 뒤 5%(v/v) 사이안화나트륨(NaCN) 용액과 5%(v/v) 염산(HCl) 용액을 제조하였다. 처음 용액이 총 100ml가 되도록 제조하려고 했으나 금속판들의 도금과정이 일어나는 부분을 용액에 담가 세척을 진행해야하므로 비커의 크기와 금속판들의 크기를 고려하여 용액을 총 500ml로 제조하였다. 5%(v/v) 사이안화나트륨(NaCN) 용액은 475ml의 증류수와 25g의 사이안화나트륨(NaCN)을 넣어 제조해주었고, 5%(v/v) 염산(HCl) 용액은 475ml의 증류수와 25ml의 염산(HCl)을 넣어 제조해주었다. 용액 제조 후 탈지 세척과정을 진행하였다.

참고자료

· Daniel C. Haris, 분석화학, 제 8판, 자유아카데미, pg.321 ~ pg.329
· 예비세미나 5조 ppt
· 화공기초실험2 실험노트