[ 화공기초이론및실험2 A+ ] 전기도금 결과레포트

소개글

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목차

1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference

본문내용

1. Abstract
전기도금은 전해질 용액과 닿아있는 전극이 연결된 부분만 도금이 되므로 선택적으로 도금할 수 있어 추가적인 식각 과정을 거치지 않아도 되어 유용한 도금 법이다. 이번 실험에서는 황동판을 니켈로 도금하였다. 니켈과 황동판을 강염기와 강산으로 세척하여 표면에 묻어 있는 이물질을 제거하고 도금을 원치 않는 부분은 masking tape 로 감아 두고, 전해질 용액을 만든다. 1.5V 전지 두 개로 3V의 전압으로 황동판은 (-)극 니켈판은 (+)극에 연결하여 전기도금 한다. 시간이 지날수록 황동판위에 니켈이 도금되며, (+)극에서는 산소가, (-)극에서는 수소가 발생한다. 도금 전과 도금 후의 무게를 측정하면, 니켈은 무게가 줄고, 황동판은 무게가 늘어난다. 패러데이 법칙을 통해 도금되어 늘어난 황동판의 이론적인 질량을 구할 수 있고, 실제 값과 비교했을 때 서로 증가한 무게가 같지 않았으며 이에 대한 원인을 기술해보았다.

2. Experiment
먼저, 니켈과 황동판을 각각 3*4cm 으로 잘라 4개씩 준비한다.

다음과 같은 전극 세척을 위한 용액을 준비한다.
염산 수용액을 만들 때에는 증류수에 염산을 넣어 제조해야 한다.

NaOH, NaCN 수용액에서 5초, HCl 수용액에서 30초간 담가 세척하고 증류수로 깨끗이 씻는다. 사용한 NaOH 용액은 염기, HCl 용액은 산 통에 폐기한다. 이후 각 전극이 3*2cm 가 되도록 masking tape 로 감는다.
전해질 용액은 300ml 증류수에 황산니켈 30g, 염화암모늄 3g, 붕산 3g을 넣어 총 4개를 만든다.

1.5V 전지 2개가 연결된 도선의 음극에는 황동판, 양극에는 니켈판을 연결하고, 3*2cm 의 면적만 전해질에 닿도록 전해질 용액에 넣어 각각 5,10,15,20 분간 전기도금을 한다.

전기도금을 하면 시간이 지날수록 각 전극에서 기포가 발생한다.

참고 자료

“화공기초 이론 및 실험” 교재
백운기, 2012, “전기화학: 계면과 전극과정의 과학 : 기술”, 청문각, 273-288p
정철수, 2006, “전자이동의 화학: 전기화학입문”, 아진, 246-248p
Serway, 2010, "일반물리학", 북스힐
조향숙, 2014, “완자 화학2”, 비상교육