실험2 용해열 측정-결과

최초 등록일
2019.12.26
최종 저작일
2017.11
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목차

1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference

본문내용

1. Abstract
이번 실험은 용해열을 직접 열량계를 통해 측정하는 실험이었다. 염화칼슘과 질산암모늄을 물에 용해시켜 발열 반응이 일어나 주위인 열량계의 온도가 올라가는 것을, 흡열 반응이 일어나 주위인 열량계의 온도가 내려가는 것을 볼 수 있었다. 물에 염화칼슘과 질산암모늄을 용해시키면서 15초 간격으로 온도를 측정해서 최종 온도와 초기 온도를 이용하여 를 구할 수 있었다. 물의 질량과 비열, 를 이용해 에 대입하여 반응열 Q를 구할 수 있었다. 염화칼슘은 발열반응으로 Q값이 양의 값으로 나오고, 질산암모늄은 흡열반응으로 Q값이 음의 값이 나온다. 마지막으로 를 이용하여 용해열을 구할 수 있었다. 실험을 통해 구한 용해열과 이론적 용해열을 비교할 수 있었다. 발열반응의 경우 더 큰 값이 나오는 경향을 보였고, 흡열반응의 경우 이론값보다 더 작은 값이 나오는 경향을 보였다. 또한 몰수가 많아질수록 반응이 더 많이 일어나는 것을 볼 수 있었다. 몇 개의 시료의 경우 열량계안에 녹지 않고 남아있는 시료가 있었는데 이는 오차의 원인으로 파악된다.

2. Experiment
염화칼슘을 상온에서 실험을 시작하였다. 증류수를 비커에 100ml 넣고 무게과 온도를 측정하였다. 밀도가 1g/ml이므로 모두 100g에 근사한 값 이였다. 그리고 염화칼슘을 10, 20, 30, 40g을 차례로 질량계에 질량을 재서 꺼내었다. 알갱이가 동글동글해서 굴러다니고 양이 너무 많아 비커를 이용해서 질량을 측정하였다. 염화칼슘이 조해성이 있어서 공기 중에 노출을 오래 시키면 수증기를 흡수하게 되는데 이 점을 놓치고 꺼내놓았다. 이 점이 오차의 요인이 될 수 있다고 생각된다. 염화칼슘을 질량별로 꺼내는 동안에 옆에서 10g의 염화칼슘부터 봄베열량계를 이용하여 측정을 시작하였다. 봄베열량계에 넣자마자 최대한 빨리 뚜껑을 덮어주었다. 열의 손실을 최소화하기 위해서였다.

참고 자료

William L. Masterton, Cecile N. Hurley, 2014, “마스터톤의 일반화학”, 사이플러스 Chapter 8. 열화학
화공기초이론실험2 실험노트 및 PPT”
http://slideplayer.com/slide/6588536/

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