평형상수 결정 결과레포트

소개

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목차

1. Abstract

2. Experiment
1) 시약
2) 실험 방법

3. Result & Discussion
1) Result
2) Discussion

4. Conclusion

5. Reference

본문내용

1. Abstract
본 실험은 평형 상태에서의 용액의 농도를 측정해 평형상수와 자유에너지 변화량 사이의 관계를 알아보기 위한 실험으로 농도를 측정하기 위해 비색법으로 표준용액의 색을 시료용액과 맞추고, 변화된 표준용액의 높이를 측정해 Lambert-beer의 법칙을 사용하여 용액의 농도를 구해보았다. 실험은 상온과 5, 40℃에서 진행하였으며 비색법은 표준용액을 덜어내거나 첨가하여 희석시키는 두 가지 방법으로 진행하였다. 동일한 온도일때의 평형상수 값은 동일해야 한다가 이론상 맞지만 여려 오차의 발생으로 이론과는 다른 결과 값이 얻어졌으며 온도와 평형상수와의 관계도 부정확했다. 오차가 발생한 원인에 대해 검토해 보았으며 이들을 보완해 재실험 해본다면 정확한 상관 관계에 대해 알 수 있을 것이다.

<중 략>

(2) Discussion
본 실험에서는 용액을 비율에 맞게 혼합하여 표준용액과 색을 비교해 색이 같아지도록 용액을 덜어내거나 첨가하였다. 변화된 표준용액의 높이를 측정해 이를 통해 용액내 시료의 몰농도를 구하고 평형상수와 자유 에너지를 구했다. 같은 온도에서의 평형 상수는 농도가 변해도 일정해야 하지만 대체적으로 일정하지 않은 결과 값이 얻어졌다. 또한 이론상 본 실험의 반응은 발열 반응이므로 평형상수의 값은 온도가 높아질수록 감소하고 온도가 낮아질수록 평형상수가 증가해야 한다. 비색법을 사용하기 위해 표준용액의 색을 시료용액의 색과 맞춰주는 과정에서 용액을 덜어내거나 첨가해서 희석시키는 두 가지 방법으로 실험을 진행하였는데 결과를 확인해보면 위에서 보면서 용액을 덜어냈을 때보다 정면에서 보면서 용액을 희석시키는 방법이 더 정확한 것을 확인할 수 있었다. 자유에너지 변화량의 값이 음수가 나온 것으로 보아 본 반응이 발열반응으로 잘 진행되었음도 확인할 수 있었다.

참고자료

· 화공기초 이론 및 실험1 실험노트, 13-16p (2019)
· 안전보건공단 화학물질정보, ‘www.msds.kosha.or.kr’
· 사이언스 올 과학 백과 사전, “르 샤틀리에의 원리, 비색법”,
· https://www.scienceall.com
· 네이버 지식백과, “가역반응, 평형상수, 자유에너지, 비색법 ”
· https://terms.naver.com
· William L. Masterton, “마스터톤의 일반화학 7판”, “사이플러스”, 515-530p (2014)
· Yunus A. Cengel, “Cengel의 기본열역학”, “McGraw Hill”, 143-152p (2017)