일반화학실험 평형상수의 결정 결과레포트(메인레포트)

소개글

일반화학실험 평형상수의 결정 메인레포트입니다.
실험 결과 및 데이터 분석, Discussion이 담겨 있습니다.
최종학점 A+입니다.

목차

1. Data & Results
1) 실험 A. 화학평형 – 르 샤틀리에의 원리
2) 실험 B. 평형상수의 결정

2. Discussion
1) 실험 A에서 평형의 이동은 어떠한가?
2) 실험에서 구한 K값을 이용, 시험관 1의 표준 용액에 대하여 평형 상태에서 남은 〖SCN〗^-의 농도와 처음에 가했던 〖SCN〗^- 농도를 계산하고, 처음 가한 〖SCN〗^-가 모두 〖Fe(SCN)〗^(2+)으로 변했다는 가정의 타당성을 입증하라.
3) 오차의 발생 원인은 무엇일까?
4) 시험관을 알루미늄 호일로 감싼 상태에서 색을 판단하는 이유가 무엇일까?
5) 〖Fe(SCN)〗^(2+)는 왜 붉은 계열의 색을 띄는가?

본문내용

1. Data&Results
1.1. 실험 A. 화학평형 – 르 샤틀리에의 원리
2번 시험관 : 1번 시험관의 referene에 비하여 색이 짙어진 것을 관찰할 수 있다.
3번 시험관 : 1번 시험관의 referene에 비하여 색이 짙어진 것을 관찰할 수 있다.
4번 시험관 : 색이 reference인 1번 시험관과 비슷하거나 그보다 더 옅은 것을 관찰할 수 있었다.

<중 략>

2. Discussion
2.1. 실험 A에서 평형의 이동은 어떠한가?
수식 4 실험A 반응식

2번 시험관에서, FeCl3을 첨가하여 용액에 반응물에 해당하는 Fe3+을 더 가해주게 되면 르샤틀리에의 원리에 의해 평형은 Fe3+의 농도를 감소시키는 방향으로(오른쪽으로) 이동할 것임을 알 수 있고, 그에 따라 생성물인 Fe(SCN)2+의 농도가 높아지게 되며 1번 시험관의 referene에 비하여 색이 짙어진 것을 관찰할 수 있다.

3번 시험관에서, NH4SCN을 첨가하여 용액에 반응물에 해당하는 SCN-을 더 가해주게 되면 르샤틀리에의 원리에 의해 평형은 SCN-의 농도를 감소시키는 방향으로(오른쪽으로) 이동할 것임을 알 수 있고, 그에 따라 생성물인 Fe(SCN)2+의 농도가 높아지게 되며 1번 시험관의 referene에 비하여 색이 짙어진 것을 관찰할 수 있다.

참고 자료

Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby, 레이먼드 창의 일반화학 제 12판 수정판, 2016, 사이플러스, pp. 608~633, 724~725, 729~732
대한화학회, 표준 일반화학실험 제 7 개정판, 2011, 천문각, pp. 184~190
Beer, Bestimmung der Absorption des rothen Lichts in farbigen Flüssigkeiten' (Determination of the absorption of red light in colored liquids, 1852, Annalen der Physik und Chemie, vol 86, pp 78~88