실험2-결과레포트-용해열 측정

목차

1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion

본문내용

1. Abstract

이번 실험은 염화칼슘과 질산암모늄이 증류수에 용해될 때 각 질량에 따른 용해과정에서의 온도변화, 엔탈피 변화와 용해열을 측정해보는 실험이었다. 염화칼슘은 온도의 변화가 양수이므로 발열반응임을 예측했고 엔탈피 변화는 음수이므로 정확히 발열반응임을 알았다.질산암모늄은 온도의 변화가 음수이므로 흡열반응임을 알았고 엔탈피 변화는 양수 이므로 정확히 흡열반응임을 알았다. 또한 용질의 질량이 증가할수록 온도변화는 점점 커진다는 것을 알 수 있었다. 하지만 용해열 실험값과 실제값의 차이가 꽤 컸기 때문에 그에 대한 오차에 대한 원인을 생각해보았다.

2. Experiment

실험을 진행하기 앞서 용매로 사용될 증류수 100ml를 매스실린더로 부피를 잰 후에 비커에 넣어 준비하였다. 먼저 염화칼슘의 용해열 측정을 진행하였다. 염화칼슘은 조해성이 있어 오차가 발생할 수 있기 때문에 미리 무게를 재어 놓지 않고 물을 넣고 물의 초기 온도를 잰 후에 무게를 재어 바로 재빠르게 넣어주었다. 무게를 잴 때 웨잉페이퍼로 10g, 20g, 30g, 40g의 무게를 담기에는 너무 양이 많기 때문에 10g씩 무게를 재어 플라스틱통에 옮겨 담은 뒤에 간이열량계에 넣어주었다.

물과 염화칼슘을 섞는 과정에서 철사 적새 부분이 모두 망가져서 저을 때에 적새를 사용하지 못하고 열량계를 직접 흔들어주어 반응을 시켰다. 온도계는 50까지 있는 것들이 대부분이였다. 50 온도계는 외부에서 온도를 측정하는데 어려움이 있었고 50이상 올라가면 측정이 불가하기 때문에 딱 한 가지만 200까지 측정할 수 있는 것이 있어서 정확한 측정을 위해 200 온도계를 사용하였다. 실험을 빠르게 진행하기 위해 4개의 간이 열량계에 염화칼슘 10g, 20g, 30g, 40g을 각각 넣고 타이머를 통해 시간을 체크하고 시간에 따른 온도변화를 기록하였다. 온도 변화가 더 이상 없을 때까지 온도를 측정하였다.

참고자료

· 실험2 예비레포트
· 2018_화공 기초 이론 및 실험2_오리엔테이션 ppt자료
· 2018_화공 기초 이론 및 실험2_실험노트
· William L. Masterton 외 2명, 마스터톤의 일반화학, 사이플러스, p. 224~269
· Silbey 외 2명, 물리화학 4판, 자유아카데미, p. 69~74