실험5. 몰질량 측정 실험 레포트

목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Theory
5. Instruments & Reagents
6. Procedure
7. Reference
8. Result
9. Question
10. Discussion

본문내용

- 이상기체 상태 방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정한다.

- 원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다. 그래서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 상대적인 방법을 사용한다. 즉, 질량수가 12인 탄소의 원자 몰 질량을 12라고 정의하고, 이 동위원소 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수(6.022 )라고 하며, 아보가드로수만큼의 원자 또는 분자를 1몰이라고 정의한다.
따라서 분자의 몰 질량도 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소 원자1몰의 질량과 비교하여 결정한다.

- 대부분 기체는 상온, 상압에서 이상기체 상태방정식을 만족하기 때문에 기체의 부피, 온도, 압력과 함께 용기를 가득 채우는 데에 필요한 물질의 질량 W를 측정하면 이상기체 상태 방정식으로 부터 몰 질량 M을 계산할 수 있다.

- 상대 오차가 47％로 지금까지 했던 실험들 중에 오차가 가장 크게 나왔다. 혹시
액체시료의 양이 충분하지 않아서 오차가 생긴 것이 아닐까 의문이 생겨 필요한
액체 시료의 최소 질량을 구해보니 0.21g으로 실험에서 사용한 시료의 양인 0.14g보다 크게 나왔다. 실험에서 충분한 양의 시료를 사용하지 않은 것이 가장 큰 오차의 원인일것이고 에탄올의 끓는점은 78.37℃인데 실험에서는 65℃에서 끓었다.
에탄올이 끓었는지는 플라스크를 꺼내보아 처음보다 양이 줄었으면 기화된 것으로 간주하는 식으로 판단하였다. 이 과정에서 실제는 끓기 전인데 에탄올이 기화 중이라고 잘못 판단한 것 같다. 또 에탄올의 온도를 직접 측정한 것이 아니라 에탄올을 중탕시키기 위한 비커에 담겨있는 물의 온도를 측정하였는데 이 방법도 오차의 원인 중 하나라고 생각한다.
실험을 2~3회 더 해 보았으면 이론값에 더 근접한 실험값을 얻을 수 있었을것 같다.

참고자료

· 없음