용해열측정 예비레포트

소개

2017년 2학기에 작성한 실험 예비레포트입니다.
성적 A+ 받았습니다!
깔끔하게 썼어요!

목차

1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기기 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
(1) 염화칼슘()과 질산암모늄() 용액의 온도변화를 통해 흡열반응 및 발열 반응을 판단한다.
(2) 실험에 의한 온도변화 값과 계산한 열용량 값을 열량식()에 대입하여 반응열()과 용해열()을 구한다.
(3) 질량별 실험을 통해 용액의 총괄성() 그래프를 그려본다.

2. 바탕 이론
(1) 용해 (Dissolution)
용질이 용매와 고르게 섞이는 현상을 용해라고 한다. 설탕물과 같이 설탕 분자는 녹아서 물속에 고르게 퍼져 물 분자들과 균일하게 섞인 상태로 존재하게 되어 용해되었다고 표현한다. 하지만 흙을 물속에 넣으면 아래쪽에 흙 입자가 많이 분포하게 되어 흙과 물이 고루 섞이지 않은 상태로 존재하게 되고 따라서 용해되지 않았다고 표현한다. 물질의 극성과 용해의 여부는 관계가 깊기 때문에 극성 용매는 극성 용질을, 무극성인 용매는 무극성인 용질을 잘 녹이므로 극성 정도에 따라 녹지 않거나 녹거나 하는 차이가 있다.

(2) 엔탈피 (Enthalpy)
화학에서 반응열, 반응열, 용해열 등 많은 열을 다루는데, 일정한 압력에서 반응이 일어날 때, 반응 전후의 온도를 같게 하기 위하여 계가 흡수하거나 방출하는 열(에너지)을 의미한다.

참고자료

· 세화편집부, 2001, “화학대사전 3”, 세화, p621
· 세화편집부, 2001, “화학대사전 6”, 세화, p397, 474, 497
· 세화편집부, 2001, “화학대사전 7”, 세화, p31, 33-34
· 세화편집부, 2001, “화학대사전 10”, 세화, p891-892
· Silbey Alberty, 2006, “Physical Chemistry”, 자유아카데미, p34-54
· 화학실험교재연구회, 2014, “일반화학실험”, 녹문당, p197
· 이홍인, 2014, “일반화학실험”, 자유아카데미, p95-99
· 안전보건공단 화학물질정보 - www.msds.kosha.or.kr
· “화공기초 이론 및 실험2” 2017년 2학년 2학기 실험노트, p2