용해열 측정-예비레포트

최초 등록일
2019.08.13
최종 저작일
2018.09
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소개글

"용해열 측정_예비"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험목적

2. 바탕이론
(1) 용해 (Dissolution)
(2) 엔탈피
(3) 흡열반응과 발열반응 (endothermic reaction & exothermic reaction)
(4) 열용량과 열량식 (Heat capacity & Heat equation)
(5) 용액의 총괄성

3. 기구 및 시약
(1) 실험 기기
(2) 시약

4. 실험방법

5. 참고문헌

본문내용

(1) 용해 (Dissolution)
용해는 용질과 용매가 고르게 섞이는 현상을 말한다. 용해를 하는 과정에 있어 물질의 극성은 중요하게 작용되는데, 극성 용매의 경우 극성 용질을 잘 녹이며 무극성 용매의 경우 무극성 용질을 잘 녹이는 것을 알 수 있다.

(2) 엔탈피 (Enthalpy, H)
화학 반응이 진행되면 대부분 주위에서 흡열 반응이나 발열 반응이 일어난다. 화학 반응에서 계(system)를 통한 열의 이동은 계의 내부 에너지 변화를 일으킨다. 계의 에너지를 나타내는 다른 값으로 엔탈피가 있으며 엔탈피는 다음과 같이 정의되는 성질이다.

<중 략>

(3) 흡열반응과 발열반응 (endothermic reaction & exothermic reaction)
위에서 말한 것과 같이 화학 반응이 일어나면서 생성물과 반응물의 엔탈피 차이에 따라 반응 엔탈피를 측정할 수 있다. 흡열반응은 반응물이 가진 에너지보다 생성물이 가진 에너지가 커 주위로부터 열에너지를 흡수하면서 진행되는 반응이다. 발열반응은 반응한 물질들의 에너지가 생성된 물질들의 에너지보다 더 커 그 차이 만큼에 해당하는 에너지가 외부로 방출되는 반응이다.
다시 말해서, 반응물보다 생성물이 가지는 에너지가 큰 흡열반응은..

<중 략>

참고 자료

Silbey Alberty, 2006, “Physical Chemistry”, 자유아카데미, p.34-54
화학실험교재연구회, 2014, “일반화학실험”, 녹문당, p.197
이홍인, 2014, “일반화학실험”, 자유아카데미, p.95-99
최중길 외 3인, 2018, “물리화학-양자,물질,변화”, 자유아카데미, p.557-560
화학교재연구회, 2017, “일반화학실험”, 사이플러스, p.131-133
한국물리학회, 2013, “물리학 용어사전”, 북스힐, p.180
안전보건공단 화학물질정보 - www.msds.kosha.or.kr

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