용해열 측정-예비레포트

색종이
최초 등록일
2019.08.13
최종 저작일
2018.09
7페이지/한글파일 한컴오피스
가격 2,000원 할인쿠폰받기
다운로드
장바구니

* 본 문서(hwp)가 작성된 한글 프로그램 버전보다 이용하시는 한글프로그램 버전이 낮은 경우에는 문서가 올바르게 표시되지 않을 수 있습니다. 이 경우에는 한글 뷰어 프로그램 또는 상위버전 으로 확인하여 주시기 바랍니다.

소개글

"용해열 측정_예비"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험목적

2. 바탕이론
(1) 용해 (Dissolution)
(2) 엔탈피
(3) 흡열반응과 발열반응 (endothermic reaction & exothermic reaction)
(4) 열용량과 열량식 (Heat capacity & Heat equation)
(5) 용액의 총괄성

3. 기구 및 시약
(1) 실험 기기
(2) 시약

4. 실험방법

5. 참고문헌

본문내용

(1) 용해 (Dissolution)
용해는 용질과 용매가 고르게 섞이는 현상을 말한다. 용해를 하는 과정에 있어 물질의 극성은 중요하게 작용되는데, 극성 용매의 경우 극성 용질을 잘 녹이며 무극성 용매의 경우 무극성 용질을 잘 녹이는 것을 알 수 있다.

(2) 엔탈피 (Enthalpy, H)
화학 반응이 진행되면 대부분 주위에서 흡열 반응이나 발열 반응이 일어난다. 화학 반응에서 계(system)를 통한 열의 이동은 계의 내부 에너지 변화를 일으킨다. 계의 에너지를 나타내는 다른 값으로 엔탈피가 있으며 엔탈피는 다음과 같이 정의되는 성질이다.

<중 략>

(3) 흡열반응과 발열반응 (endothermic reaction & exothermic reaction)
위에서 말한 것과 같이 화학 반응이 일어나면서 생성물과 반응물의 엔탈피 차이에 따라 반응 엔탈피를 측정할 수 있다. 흡열반응은 반응물이 가진 에너지보다 생성물이 가진 에너지가 커 주위로부터 열에너지를 흡수하면서 진행되는 반응이다. 발열반응은 반응한 물질들의 에너지가 생성된 물질들의 에너지보다 더 커 그 차이 만큼에 해당하는 에너지가 외부로 방출되는 반응이다.
다시 말해서, 반응물보다 생성물이 가지는 에너지가 큰 흡열반응은..

<중 략>

참고 자료

Silbey Alberty, 2006, “Physical Chemistry”, 자유아카데미, p.34-54
화학실험교재연구회, 2014, “일반화학실험”, 녹문당, p.197
이홍인, 2014, “일반화학실험”, 자유아카데미, p.95-99
최중길 외 3인, 2018, “물리화학-양자,물질,변화”, 자유아카데미, p.557-560
화학교재연구회, 2017, “일반화학실험”, 사이플러스, p.131-133
한국물리학회, 2013, “물리학 용어사전”, 북스힐, p.180
안전보건공단 화학물질정보 - www.msds.kosha.or.kr
색종이
판매자 유형Bronze개인

주의사항

저작권 자료의 정보 및 내용의 진실성에 대하여 해피캠퍼스는 보증하지 않으며, 해당 정보 및 게시물 저작권과 기타 법적 책임은 자료 등록자에게 있습니다.
자료 및 게시물 내용의 불법적 이용, 무단 전재∙배포는 금지되어 있습니다.
저작권침해, 명예훼손 등 분쟁 요소 발견 시 고객센터의 저작권침해 신고센터를 이용해 주시기 바랍니다.
환불정책

해피캠퍼스는 구매자와 판매자 모두가 만족하는 서비스가 되도록 노력하고 있으며, 아래의 4가지 자료환불 조건을 꼭 확인해주시기 바랍니다.

파일오류 중복자료 저작권 없음 설명과 실제 내용 불일치
파일의 다운로드가 제대로 되지 않거나 파일형식에 맞는 프로그램으로 정상 작동하지 않는 경우 다른 자료와 70% 이상 내용이 일치하는 경우 (중복임을 확인할 수 있는 근거 필요함) 인터넷의 다른 사이트, 연구기관, 학교, 서적 등의 자료를 도용한 경우 자료의 설명과 실제 자료의 내용이 일치하지 않는 경우

찾던 자료가 아닌가요?아래 자료들 중 찾던 자료가 있는지 확인해보세요

  • 한글파일 인천대학교 일반화학실험 화학반응과 에너지 - 용해열 측정 결과보고서 10페이지
    일반화학실험(1) 실험 결과보고서 11 화학반응과 에너지 - 용해열 ... 에서는 Par3 실험에서 용해열을 측정하기 위해 필요한 량계의 ... 이로부터 화합물의 용해열 Qreaction을 구하라. 이때 용해열
  • 한글파일 일반화학실험-용해열 A+레포트 5페이지
    1. 실험제목: 용해열 2. 실험날짜: 2016. 5 ... 염화 칼슘만 실험) 이 물에 녹는 과정에서 발생하는 (용해열)을 ... 측정하고 용해열의 발생 원리를 이해한다. 5. 실험원리: -용액(용질이 용매에
  • 파일확장자 일반화학실험 용해열 5페이지
    )) 보다 작다.-용해열, 용해 엔탈피용해열은 일정한 압력과 온도에서 ... 을 흡수하여 온도가 내려가는데 이 때 흡수된 용해열이다. 흔히 ... 사용되는 용해열의 단위는 kJ/mol으로, 물질 1mol을 용매에 녹일 때
  • 한글파일 물리화학실험 용해열 용해도법 16페이지
    물리화학실험 레포트 용해열 (용해도법) 교수님 조교님 학부 학번 이름 ... 분반 조 제출일 1. Title 용해열 (용해도법) 2. Date 실험일 ... . 따라서 용해도가 높아진다. 용해도법을 이용하여 용해열을 구하는 이번 실험
  • 한글파일 일반화학실험1 - 용해열 5페이지
    4.실험 목적 염화칼슘이 물에 녹는 과정에서 발생하는 (용해열)을 ... 측정하고 용해열의 발생 원리를 이해한다. ※주의사항 ? 염화칼슘이 피부에 ... 1+ H2+ H3=용해열(heat of solution) 또는 용해
  • 워드파일 일반화학실험 용해열 A+ 실험 레포트 4페이지
    실체 용해열은 81.3 kJ/mol 이지만 실험값은 55.0 kJ ... 분자는 상호 인력에 의하여 섞여 용액을 형성한다. 2) 용해열(heat ... 출입하는 용해열 또는 용해 엔탈피(enthalpy of
  • 파일확장자 고려대 일반화학실험 질산포타슘의 용해열 결과 보고서 (만점 보고서) 6페이지
    용해도 변화를 측정하여 용해열(°)을 구하는 것과 엔탈피와 엔트로피의 ... 개념을 이해하고 에너지 사이의 관계를 파악하고, 반트호프식을 통해 용해열 ... 빠져나가는 것을 이용한 것이다.2. 일상에서 을 내는 다른 화학반응은 어떤
더보기
최근 본 자료더보기
  • 프레시홍 - 전복
  • 프레시홍-홍어
  • 릴레이이벤트
용해열 측정-예비레포트