용해열 측정 실험-예비레포트 [A+]

목차

1. 실험 목적

2. 바탕 이론
(1) 열랑계
(2) 흡열반응과 발열 반응
(3) 열용량
(4) Dissolution (용해)
(5) 열량식
(6) 용액의 총괄성

3. 실험 기기 및 시약
(1) 실험 기기
(2) 실험 시약

4. 실험 방법

본문내용

2. 바탕 이론

(1) 열랑계
- 열량계는 화학반응이 일어날 때 방출되거나 흡수되는 열량을 측정해주는 기계이며, 단열 용기, 온도계, 젓개로 구성되어 있다. 열량계의 단열 용기 안에서 화학 반응이 일어날 때 열량계 안의 온도 변화..

<중 략>

(4) Dissolution (용해)
- 용해는 용질이 용매 속으로 확산되어 섞이는 현상이다. 용매 입자와 용질 입자 사이 인력이 용매 입자끼리, 혹은 용질 입자끼리의 인력보다 크거나 같으면 더 용해가 잘 일어난다. 하지만 용매 입자끼리의 인력, 용질 입자끼리의 인력이 용매 입자와 용질 입자 사이의 인력보다 더 크면 용해가 잘 일어나지 않는다. 또한 구조, 성질이 비슷한 물질끼리는 서로 잘 섞이며 다른 물질끼리는 서로 잘 섞이지 않는다.

(5) 열량식
- 열량은 어떤 물체의 온도가 변할 때 그 물체에 공급된 열의 양이며, 단위는 kcal이나 J을 사용한다. 또한, 비열은 물질 1kg의 온도를 1℃만큼 높이는 데 필요한 열량이고, 단위는 kcal/kg·℃이다. 비열은 물질의 종류에 따라 그 값이 다른 고유한 특성이다. 또한 액체가 고체보다 비열이 크고, 비열이 클수록 온도 변화가 작다. 비열을 구하는 식은 다음과 같다.

<중 략>

② 끓는점 오름/ 어는점 내림: 비휘발성 용질이 용액에 녹았을 경우 증기압이 낮아져 1기압을 넘어갈 때까지 걸리는 시간이 더 길어져 끓는점이 올라가는 현상이 끓는점 오름이고, 이와 같은 원인으로 어는점이 내려가는 현상이 어는점 내림이다. 두 현상은 다음과 같은 식으로 나타낼 수 있다.

참고 자료

안전보건공단 화학물질정보 MSDS - 염화칼슘 , 질산암모늄
Steven S. Zumdahl, <줌달의 일반화학> (2011. 3. 1.), 사이플러스, 예제 11-13
2018년도 2학년 2학기 실험노트