[일반화학실험] 완충용액 예비+결과

목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Theory
5. Reagents & Apparatus
6. Procedure
7. Reference
8. Result
9. Discussion
10. Reference

본문내용

1. Title : 완충 용액(Buffer Solution)
2. Date : 2016. 10. 17. 월요일 7,8교시
3. Purpose : 완충 용액의 원리를 탄산 같은 이양성자산의 적정 곡선을 통하여 배운다.
4. Theory
지구에 있는 바닷물은 대기중의 이산화탄소를 저장하는 가장 중요한 저장 탱크 역할을 한다. 대기중의 이산화탄소가 물에 녹으면 일부는 탄산(carbonic acid, H2CO3) 이 된다. 이 탄산은 물 속에서 탄산수소 이온, HCO3- 과 탄산 이온, CO32-으로 해리한다. 바닷물 표면의 pH는 약 8이다.
CO2(aq) + H2O ⇄ H2CO3
H2CO3 ⇄ H+ + HCO3ㅡ
HCO3ㅡ ⇄ H+ + CO32-
바닷물에 녹아 있는 HCO3-와 CO32-는 바닷물에 녹아 있는 칼슘 이온이나 마그네슘 이온과 같은 금속 이온과 반응하여 CaCO3 침전이나 MgCO3 침전을 만든다. 또한 반대로 지하동굴 같은 데서는 빗물(약한 산성 수용액)이 CaCO3를 녹일 수도 있다. 대기 중 이산화탄소의 양이 많아지면 지구 온난화의 문제뿐만 아니라, 바닷물로 녹아 들어가는 양이 많아지므로 바닷물의 pH가 산성으로 조금씩 변할 수 있어 바다의 생태계에도 영항을 미치게 된다. 따라서 세계적인 산업화에 따른 화석 연료의 연소로 대기 중 이산화탄소의 농도 증가를 억제하려는 노력은 세계 여러 나라에서 현재 시급히 해결하여야 하는 문제 중의 하나로 인식되고 있다.
산이나 염기를 넣어주어도 용액의 pH가 거의 변화하지 않는 현상을 완충 작용이라고 하면, 이런 특성을 가진 용액을 완충 용액(Buffer Solution)이라고 한다. 완충 작용은 인체를 비롯한 생물체에서 흔히 찾을 수 있으며, 생화학과 의학 등의 여러 분야에서 그 중요성이 널리 알려져 있다. 우리 몸속의 혈액은 대표적인 완충 용액이다. 혈액은 pH 7.4의 완충 용액으로 혈액의 pH가 ±0.2 정도만 변해도 생명에 위협이 될 정도가 된다.

참고자료

· [네이버 지식백과] 완충용액 [buffer solution, 緩衝溶液] (두산백과)
· http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1129336&cid=40942&categoryId=32251
· [네이버 지식백과] 다양성자 산 [polyprotic acid, 多陽性子酸] (두산백과) http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1275799&cid=40942&categoryId=32251
· [네이버 지식백과] 산염기 적정 [acid-base titration] (식품과학기술대사전, 2008. 4. 10., 광일문화사)
· http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=294229&cid=42412&categoryId=42412
· [네이버 지식백과] 산 해리 상수 [酸解離常數, acid dissociation constant, Säuredissoziationskonstante] (화학대사전, 2001. 5. 20., 세화) http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2292759&cid=42419&categoryId=42419
· [네이버 지식백과] pH (두산백과) http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1250261&cid=40942&categoryId=32251
· [네이버 지식백과] 종말점 [end point, 終末點] (두산백과) http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1275852&cid=40942&categoryId=32251
· [네이버 지식백과] 당량점 [equivalence point, 當量點] (두산백과) https://search.naver.com/search.naver?sm=tab_hty.top&where=kdic&oquery=%EC%A2%85%EB%A7%90%EC%A0%90&ie=utf8&query=%EB%8B%B9%EB%9F%89%EC%A0%90
· [네이버 지식백과] 르 샤틀리에의 원리 [-原理, Le Chatelier principle] (화학대사전, 2001. 5. 20., 세화) http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2285212&cid=42419&categoryId=42419
· 네이버캐스트, 화학산책, 지시약 http://navercast.naver.com/contents.nhn?rid=44&contents_id=2982
· [네이버 지식백과] 전기 pH 미터 (죽기 전에 꼭 알아야 할 세상을 바꾼 발명품 1001, 2010. 1. 20., 마로니에북스) http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=798950&cid=43121&categoryId=43121
· [네이버 지식백과] 산화 환원 적정 [酸化還元滴定, oxidation-reduction titration, redox titration] (화학대사전, 2001. 5. 20., 세화) http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2292994&cid=42419&categoryId=42419
· [네이버 지식백과] 아레니우스의 산염기 [acids and bases of Arrhenius, ㅡ酸鹽基] (두산백과)
· http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1275796&cid=40942&categoryId=32251
· [네이버 지식백과] 브뢴스테드의 산염기설 [Bronsted-Lowry Acids and Bases] (두산백과)
· http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1276140&cid=40942&categoryId=32251
· [네이버 지식백과] 루이스 산 [──酸, Lewis acid] (화학용어사전, 2011. 1. 15., 일진사)
· http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=604958&cid=42420&categoryId=42420