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르샤틀리에의 원리(lechatelier의 원리)

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최초 등록일
2008.01.07
최종 저작일
2007.11
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소개글

르샤틀리에의 원리에 대하여 설명한 레포트입니다
총 페이지는 3장입니다.

목차

르샤틀리에의 법칙(lechatelier의 원리)?
1. 평형 이동에 영향을 끼치는 요인
1) 온도
2) 농도
3) 압력
2. 수득률과 평형 이동의 법칙
1) 수득률
2) 수득률에 영향을 끼치는 요인

본문내용

르샤틀리에의 법칙(lechatelier의 원리)
평형이동의 법칙이라고도 한다. 평형상태에 있는 물질계(物質系)의 온도 또는 압력을 바꾸었을 때, 그 평형상태가 어떻게 이동하는가를 보여주는 원리이다. 이 원리는 1884년 H.르샤틀리에가 발표하였는데, 1887년에 K.브라운도 독자적으로 발견하여 발전시켰기 때문에 르샤틀리에-브라운의 법칙이라고도 부른다. 일반적으로 말하면, 열역학적으로 평형상태에 있는 계(系)에 외부로부터 어떤 작용이 가해졌을 때, 평형은 그 작용에 의한 영향을 약화시키는 방향으로 변화한다고 할 수 있다. 이 원리는 물리적 또는 화학적인 각종 변화에 대하여 적용된다.

예를 들면, 질소 1몰과 수소 3몰을 혼합하여 2몰의 암모니아를 합성하는

N₂+3H₂ --> 2NH₃

과 같은 반응의 평형에서, 온도가 일정하면 외부로부터의 영향을 약화시키려고 이 계의 압력을 감소하려는 방향으로 평형이 이동한다. 즉, 존재하는 몰수(數)는 좌변보다 우변이 감소하기 때문에, 반응은 우변쪽으로 이동한다. 이 반응은 고압하에서 행하는 것이 암모니아 합성에 유리하다.

1. 평형 이동에 영향을 끼치는 요인
1) 온도
온도가 변하면 평형 상수가 달라지므로 평형이 이동하게 된다.
외부에서 가열하여 반응 온도가 올라가면 평형은 온도가 낮아지려는 쪽(흡열 반응)으로 이동하게 되고, 반응 용기를 냉각하면 평형은 온도가 높아지려는 쪽(발열 반응)으로 이동하게 된다.

2) 농도
어떤 반응이 평형 상태에 있을 때 반응물이나 생성물을 첨가 또는 제거하면 그 영향을 없애는 방향으로 평형이 이동한다.

참고 자료

없음

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