용해성 철 측정 예비보고서

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 이론
4. 실험

본문내용

*실험제목 : 용해성 철 측정
*실험목적 : 수질 시료 중에 녹아있는 철의 농도를 알아보는 실험
*이론
- 오르토 페난트로린법(ortho-phenanthroline method)
철의 흡광광도분석법이다. 용해성철의 분석에서는 시료를 채취하고 나서 재빨리 여지로 여과하는 전처리를 한 뒤, 철을 암모니아수를 이용하여 수산화철로 만들어 침전시켜 침전물을 온염산에 용해하고, 염산히드록실아민으로 철을 2가로 환원시켜 이것에 O-페난트로린을 가하여 생성된 붉은 오렌지색의 철착제의 흡광도를 측정한다. 정량 범위는0.005~0.5mg이다.
-철
철은 지각 중에 널리 존재하는 원소로써 자연수중에는 지표수에 0~15mg/L, 평균 0.2mg/L, 지하수에는 비교적 많아 심층수에는 20mg/L을 함유하는 수도 있다. Fe는 환경조건에 따라 존재상태가 변화하여 극히 복잡하다. 분류를 하면 다음과 같다.
* 용해성
- 철 이온(-중탄산염, 황산염, 염화물)
- 철 착이온, 착화합물
* 불용성
- 무기점토성 입자중의 철
- 수산화물로 한 철
- 산화물로 한 철
- 유기물이나 규산과 결합한 철

<중략>

그래서 철은 수중에서는 탄산수소염으로 되어 있는 경우가 많고 초산염, 황산염, 염화물 및 유기화합물로 존재한다. 수도 등 기관내의 Fe는 원수중에서도 유래되지만 철관에서도 용출된다. pH알칼리도가 낮은 물, 가 많은 물 등에서 특히 용출되기 쉽다. 철이 많은 물은 외관(붉은물)의 취미를 주며, 식기, 위생도기와 세탁물을 더럽힌다. 또 철 박테리아의 번식을 초래하고 관내면에 부착하여 통수능력을 저하하기도 하고 수질을 악화시킨다.
- 용해성 철 측정의 시험법 종류
1)원자흡광도법(AA)
시료용액을 고온하에서 분해하여 원자를 증기화하고 이것에 램프를 이용해 비추면 발생원자가 고유파장의 빛을 흡수하는 현상을 이용한 것.
2)유도 결합 플라즈마 발광광도법(ICP)
시료를 고주파 유도코일에 의하여 형성된 플라즈마에 도입하여 6,000~8,000에서 여과된 원자가 바닥상태로 이동할 때, 방출되는 발광선 및 발광강도를 측정하여 원소의 정성 및 정량분석에 이용하는 방법이다.

참고자료

· 박면용 외 5명『기기분석의 원리와 응용』,녹문당,2000,pp45~54
· 이은부,임무창,김재호『화학분석 기사』,성안당,2006,pp4-94~4-98
· 인권식, 손무정, 이장욱, 『분석화학 원리 및 실험』, 동화기술, 2003, pp.177~229
· D.Kealey&P.J Haines『분석화학』,자유아카데미,2008,pp113~120