중화적정과 침전적정(예비)

목차

1. 실험날짜
2. 실험제목
3. 실험목적
4. 실험이론
5. 기구 및 시약
6. 실험방법
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험날짜 : 2014. 03. 19. 수
2. 실험제목 :
1. H3PO4와 H2SO4 혼합물 중의 각 성분의 정량
2. Mohr법에 의한 염화물의 정량

3. 실험목적 :
3-1. H3PO4와 H2SO4 혼합물 중의 각 성분의 정량
0.1N NaOH를 제조하고, H3PO4와 H2SO4 혼합물을 NaOH로 적정하여 각각의 성분을 분석한다.

3-2. Mohr법에 의한 염화물의 정량
침전반응을 이용하여 종말점까지 적정 소비량을 구하여 수돗물, 간장중의 염화물의 정량을 통하여 Mohr법을 이해한다.

<중 략>

③ NaCl 첨가
- 화학평형의 법칙 [1]: 일정한 온도에서 어떤 가역 반응이 평형을 이루고 있을 때 반응 물질의 농도의 곱에 대한 생성 물질의 농도의 곱의 비는 항상 일정하다. 이것을 화학 평형의 법칙이라고 한다.
평형상수 식에서는 평형상수를 K라 하고 평형상수 식을 질량작용의 법칙이라고도 한다.
평형상수 K의 단위는 평형 식에 따라 달라지고 반응식을 어떻게 표현하는가에 따라 달라지기 때문에 일반적으로 평형 상수의 단위를 쓰지 않는다.
불균일 평형이란 반응 물질과 생성물질이 두개 이상의 상태로 존재할 때를 의미한다.

불균일 평형: 평형 상수를 구하기 위해서는 화학 반응식과 각 물질들의 평형 상태에서의 농도를 알아야 하며, 다음의 과정으로 구할 수 있다.

<중 략>

- 표정(standardization) [5] : 표준액의 농도를 적정에 의해 결정하는 조작" 을 표정(standardization) 이라고 합니다.
즉, 표준을 정한다는 뜻입니다. 보통 표준용액을 만들어서 사용하는데 정확한 표준용액을 만들기 어려운 경우가 많으므로 표준이 될 수 있는 물질로 그 농도를 확인해서 농도계수를 정하는 것입니다. 즉 표준용액의 농도계수를 정하는 실험을 말합니다.

표준물을 사용하여 정량한다는 의미로서 결국은 농도를 모르는 시료의 농도를 구한다(표준화 한다)는 뜻입니다.

참고자료

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