[일반화학실험]산소의 제법

소개

이산화망간을 촉매로 과산화수소를 수상치환하여 산소를 제조하여 보는 실험 레포트입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 주의 사항
6. 실험 결과 및 토의
7. 참고 자료
8. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
가. 이산화망간을 촉매로 과산화수소를 수상 치환하여 산소를 만들 수 있다.
가. 산소의 성질을 조사할 수 있다.
나. 산소와 다른 물질의 화학 반응을 시킬 수 있다.

2. 실험 이론 및 원리
가. 산소(Oxygen, 酸素)

One Oxygen molecule
주기율표의 화학 원소로 기호는 O(Oxygen)이고 원자 번호는 8이다. 맛이나 빛깔, 냄새가 없다. 공기의 주성분으로, 지구 뿐 아니라 우주 전체에 걸쳐 다른 원소와 공유 결합된 상태로 널리 분포한다. 유리 산소(산소 분자, )가 처음으로 지구 대기에 나타난 것은 고원생대로, 혐기성 생물(세균 및 고세균)의 물질 대사 과정의 부산물로 만들어졌다. 유리 산소의 등장은 대부분의 생물을 멸종으로 몰고 갔다. 산소는 대부분 광합성 작용에 의해 만들어지는데, 약 4분의 3은 대양의 식물성 플랑크톤과 조류가, 나머지 4분의 1은 육상 식물이 만든다.

<중 략>

기체가 모였다. 이 기체는 놀라운 것이 불티만 있는 초를 넣어도 맹렬히 타올라 눈부실 지경이 되고 숯불도 대단히 세차게 타오르며 비실대던 쥐도 다시 활기 있게 되었다. 프리스틀리는 이 기체의 생리적 작용을 직접 자기 자신에게 시험해 보아 이 기체를 마시면 기분이 상쾌하며 사람 몸에 이로와 의학적 목적에 이용할 수 있을 것이라 생각하였다. 프리스틀리보다 2년전 스웨덴의 칼 쉘레도 산소를 발견하였으나 발표가 늦어(1777년), 발견의 영예를 프리스틀리에게 넘겨주었다.
다. 산소의 용도
산소는 공업적 용도가 많다. 황산과 질산의 제조, 카바이드 생산, 야금 과정에서 대량 소비되며 특히 고온을 얻기 위하여 자주 쓰인다. 즉 산소는 아세틸렌가스나 수소와 맹렬히 화합하면서 많은 열을 내기 때문에 산소를 써서 약 3000도의 높은 온도를 얻을 수 있다. 이러한 사실이 1890년에 알려져서 20세기초부터 철을 자르거나 용접하는데 산소가 널리 쓰였다. 또 병원에서는 폐 기능이 원활하지 못한 사람에게 산소는 생명 연장을 위한 필수품이어서 귀중한 생명을 살릴 수 있는 방법을 제공한다.

참고자료

· 최신일반화학실험, 화학교재편찬위 편, 동화기술, p.130～134
· 현대일반화학실험, 김영관 외 5인, 사이플러스, 2010년, p.73～77
· General, Organic and biochemistry 4th by Denniston p.150～157