염화칼슘 6수화물의 제법 및 성질-(Calcium Chloride)-무기화학실험

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2021.08.31
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2021.06
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소개글

"염화칼슘 6수화물의 제법 및 성질_(Calcium Chloride)_무기화학실험"에 대한 내용입니다.

실험에 필요한 이론, 실험과정(그림), 시약조사, 전체 반응식, 출처 등 충분히 잘 들어있습니다.

목차

1. 실험목적
2. 이론 및 원리
3. 초자 및 시약
4. 실험 방법
5. 주의 및 참고사항
6. 참고문헌

본문내용

실험목적
• 염화칼슘 6수화물을 제조하고 염화칼슘 무수물과 비교해본다.
• 염소를 제외한 다른 금속들을 제거하고 표백분과 반응해서 염화칼슘을 만들 수 있다.

이론 및 원리
칼슘화합물
• 대체로 산화수가 2인 화합물을 형성하나 CaH, CaF 등의 산화수가 1인 화합물도 형성
• 염 형태의 결정인 것이 대부분이며 일반적으로 무색
• 대부분의 유기산염들은 물에 녹기 어렵거나 물에 녹지 않음.
* 아세트산염은 물에 녹는다. 수용액에서는 수화염이 결정화되며 아세트산염을 제외하면 알코올에 녹는다.

참고 자료

무기화학강의=Inorganic chemistry/이승희 지음 pg 142~146
일반화학 /Raymond Chang [지음] ;화학교재편찬위원회 옮김. p 79~83
Pubchem (http://www.pubchem.ncbi.nimnih.gov)
Chemspider (http://www.chemspider.com)
초자(사진) : 화학대사전, 전에 사용한 감압장치
Basic 고교생을 위한 화학 용어사전
수화물 - 화학백과
무수, 수화물 예시-(두산백과)
[네이버 지식백과] 표백분 [Calcium hypochlorite] (독성정보)
전체 반응식 - 두산백과
평량 - 화학대백과
염화칼슘의 특성 – 화학산책
철존재 여부 반응식 https://chemequations.com/en/?s=H2O%20%2B%20NH3%20%2B%20Fe%3A3%2B%20%3D%20Fe(OH)3%20%2B%20NH4%3A%2B&ref=search
불순물 산화과정 반응식 – 일반화학 4-6절, 162p 문제 참고
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