일반화학용어정리

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본문내용

-격자점: 단위 세포와 삼차원 공간에서 단위 세포를 확장한 그림에서 원자, 이온, 분자를 나타내는 각 점.

-반데르발스 힘: 분자간 힘은 네덜란드의 물리학자인 요하네스 반데르발스의 이름을 딴 것으로, 쌍극자-쌍극자, 쌍극자-유도쌍극자 및 분산력으로 구성되어 있다.

-상 평형 그림: 어떤 물질이 고체, 액체, 기체로 존재할 수 있는 조건이 요약되어 있다.

-응축: 기화가 일어나는 동안 초기에는 한 반향으로만 변화가 일어난다. 즉, 분자는 액체에서 빈 공간으로 움직인다. 곧이어 액체 위의 공간에 있는 분자가 증기상을 만들고, 이 증기상 분자의 농도가 증가해서 몇몇 분자는 다시 액체상으로 되돌아가게 되는 것을 말한다. 분자가 액체 표면에 충졸할 때 액체의 분자간 힘에 의해 포획되기 때문에 일어나는 현상이다.

-결정질 고체: 원자, 분자, 이온이 먼 공간에 걸쳐 정해진 특정 자리에 규칙적으로 배열되어 있는 것을 말한다. 결정질 고체에서 원자, 분자, 이온들의 배열은 분자 간 인력의 총합이 최대가 되는 방식으로 이루어져 있다. 결정의 안정성을 좌우하는 힘은 이온 결합력, 공유 결합력, 반데르발스 힘, 수소 결합력, 이 힘들의 조합이다.

-배위수: 어떤 결정 격자에서 한 원자(또는 이온)를 둘러싸고 있는 원자(또는 이온)의 수로 정의한다.

-석출: 증기상에서 고체상으로 직접 전이하는 과정. 승화의 역 과정.

-이온-쌍극자 힘: 양이온이나 음이온과 같은 이온과 극성 분자가 서로 끌어 당기는 힘이다. 이 힘은 반데르발스 힘이 아니다.

-기화: 어떤 주어진 온도에서 액체 안에 있는 여러 분자들은 액체 표면으로부터 벗어나기에 충분한 에너지를 가진다. 증발이라고도 한다.

-부착력: 서로 다른 분자들 사이의 인력.

-수소 결합: N-H, O-H, F-H와 같은 극성 결합에서 수소 원자와 전기음성적인 O, N, F 원자 사이에 작용하는 특별한 형태의 쌍극자-쌍극자 상호작용을 말한다.

참고자료

· 없음