효소의 활성측정

소개

자세한 설명과 꼼꼼한 discussion으로 A+ 받은 실험보고서 입니다.

목차

1. 서론
2. 실험목적
3. 실험 재료 및 기구
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. Discussion
7. 참고문헌

본문내용

1. 서론

(1) 효소란 무엇인가?
일반적으로 화학반응에서 반응물질 외에 미량의 촉매는 반응속도를 증가시키는 역할을 한다. 생물체 내에서 일어나는 화학반응도 촉매에 의해 속도가 빨라진다. 특별히 생물체 내에서 이러한 촉매의 역할을 하는 것을 효소라고 부르며 단백질로 이루어져 있다.
효소가 화학반응 속도를 빠르게 하는 것은 일반 무기화학 반응에서 촉매의 작용 메커니즘과 마찬가지로 활성화(活性化)에너지를 낮추기 때문이다. 즉, 반응에 참여할 수 있는 분자의 수가 늘어나게 되어 생성물질이 만들어지는 속도가 빨라지는 것이다. 이는 무기화학 반응에서 온도가 높아지면 반응분자들이 열을 흡수하여 운동에너지가 커져서 활성화에너지 이상의 에너지를 가진 분자의 수가 많아지고 이로 인해 반응속도가 커지는 것과 같은 원리이다.

<중 략>

두 번째 실험에서는 첫 번 째 실험에서 다소 큰 오차가 생긴 관계로 이론상의 최적 pH인 7을 가정한 뒤, 온도가 반응 속도에 어떠한 영향을 미치는지 알아보았다. 두 번째 실험결과도 이론 상의 결과와는 전혀 동떨어진 결과가 나왔다. 37℃일 때보다 50℃와 75℃일 때의 반응 속도가 더 높은 결과가 나왔다. 원래 카탈라아제는 체 내에서 작용하므로 체온과 비슷한 상온에서 반응속도가 가장 빨라야 함에도 불구하고 말이다. 생체 촉매인 효소는 원래 열에 민감해서 열로 인해 쉽게 변성되기 때문에 50℃에서의 반응 속도가 37℃에서의 반응 속도보다 낮아야 하는 것이 정상적인 실험 결과였다. 또 하나 더 의문이었던 점은 0℃에서의 반응 속도와 상온에서의 반응 속도가 거의 비슷했다는 점이다. 원래 0℃에선 온도가 매우 낮아서 분자들의 운동에너지가 감소하는 것이 정상이다. 기질과 효소가 충돌하는 횟수도 줄어들기 때문에 원래는 반응 속도가 낮을 것이 정상적이다. 이러한 오차가 발생한 원인은, 실험에 사용된 용액들을 모두 0℃의 온도로 잘 유지시켜야 했는데, 얼음에 너무 길게 놔두었거나 혹은 너무 빨리 얼음에서 꺼내서였을 수 있다.

참고자료

· 농업기술정보 http://goheung.jares.go.kr/nongjin/C100422.html
· http://100.naver.com/100.nhn?docid=17332
· http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/8/87/Michaelis-Menten.png
· Campbell Biology 8th