화학반응속도

소개

이론에 관한 예비 레포트랑 실험을 통해 결과를 도출한 결과 레포트로 되어 있고 기타 레포트 및 참고 서적 등을 바탕으로 직접 만든 것 입니다

목차

Ⅰ예비레포트
1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기기 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고문헌

Ⅱ결과리포트
1. Abstract
2. Experiment
3. Result
4. Discussion
5. Reference

본문내용

1. 실험 목적
이번 실험의 목적은 화학반응의 속도가 반응계의 온도, 농도, 촉매 및 압력 등의 반응조건과 조작조건에 의하여 어떠한 영향을 미치는가를 명백하게 하는데 있습니다.

2. 바탕 이론
(1) 화학 반응속도
① 화학 반응속도
단위부피 속에 단위시간동안 반응물이 변화하는 몰수를 말합니다.
반응이 빠르다는 것은 일정 시간동안 반응물이 없어진 정도가 크거나 생성된 정도가 크다는 것을 의미합니다.
반응이 진행될수록 반응하는 두 물질의 양이 점점 감소하므로 반응속도는 낮아지는데 입자들의 충돌 횟수가 적어지기 때문입니다. 화학 반응 속도는 반응물질의 온도, 농도, 촉매, 압력 등의 실험조건에 의해서 변하게 됩니다.

②기초반응과 비기초반응
기초반응이란 화학양론식이 반응속도식과 대응하는 반응을 뜻하는데 이는 반응물이 없어지는 속도와 생성되는 속도가 같은 화학양론식이 반응속도식과 대응하는 반응을 말하며 쉽게 말해 화학양론식을 이용해서 반응속도식을 알 수 있다면 기초반응, 그럴 수 없다면 비기초반응입니다.

<중 략>

② 온도에 대한 영향
화학반응은 반응물질 사이에 접촉이 있어야 일어납니다. 이 충돌기회는 입자의 운동 속도에 비례하고 온도가 올라감에 따라 분자의 운동속도가 빨라지며 더 많은 충돌기회를 얻습니다. 따라서 온도가 증가하면 반응속도는 빨라지는 것입니다.
Fig 1. 온도가 낮을 때의 분자 운동
대부분의 경우 아래 그림처럼 온도가 증가하면 반응속도가 증가하게 됩니다. 하지만 모든 복잡한 화학반응들이 확산, 흡착 및 촉매 등에 의하여 이루어지기 때문에 온도의 증가가 모든 반응속도의 증가로 이어진다고 보기는 어렵습니다.
반응속도식의 온도에 대한 항은 반응속도상수 k에 있다. 반응속도상수 k는 실제적으로 모든 경우에 Arrhenius 법칙으로 잘 설명됩니다.

참고자료

· Fogler .H.Scott, 1994, 화학반응공학, 51~57p
· Octave Levenspiel, 1999, 화학반응공학, 14-31p
· Levevspiel, 2000, 사이텍미디어, 13~90p
· 단위조작 이론 및 실험2 매뉴얼