[서울대 화학실험보고서] 헤스의 법칙[1]

소개

서울대 화학실험 A+받은 레포트입니다최근 다운받은 다른 자료와 받은 소스까지 포함해서 reference랑 assignment 작성했습니다

목차

1. Introduction
2. Procedure
3. Data & Results
4. Discussion
5. asignment
6. reference

본문내용

1. Introduction
화학 반응이 진행되는 동안 일반적으로 에너지차이에 의한 열의 출입이 수반된다. 이와 같이 화학 반응에 관련된 열의 흐름은 열량계라는 실험 장치를 사용하여 실험적으로 측정할 수 있다. 엔탈피는 일정한 압력 하에서의 열 출입을 결정하는 중요한 양이지만, 일반적으로 엔탈피 변화를 직접 측정하기 곤란한 경우가 많다. 그러나 엔탈피는 상태함수이므로 반응물과 생성물이 같을 경우에는 어떤 경로를 통해 만들더라도 다른 화학반응식의 조합을 이용하여 그 엔탈피를 계산할 수 있다. 이번 실험에서는 산과 염기의 중화 반응을 통해 엔탈피가 상태 함수임을 확인하고, 단계적으로 측정된 엔탈피들의 상관관계를 파악하여 헤스의 법칙을 알아보고자 한다.

* 상태 함수 ( State Function )
열역학에서 평형상태에 있는 물질계의 상태를 표현하는 물리량 중 그 상태에 고유한 함수로, 경로에 상관없이 현재의 상태만으로 결정되는 함수.
이러한 상태 함수의 예로는 부피, 온도, 압력, 내부에너지 등이 있다.

* 중화반응
아레니우스의 산-염기 개념(수용액의 H+ - OH-)을 적용했을 경우의 반응으다. 즉, 산과 염이 반응하여 염과 물을 생성하며, 중화열이 방출되기 때문에 중화 반응이 일어나면 온도가 올라가게 된다

2. Procedure
[실험 기구 및 시약]
250ml 비커, 눈금 실린더, 온도계, 저울, 스티로폼 컵, weighting paper, 고체 NaOH, 1.2M HCl, 2.0M NaOH, MgO, Mg turning

[실험 1] HCl과 NaOH 중화반응
-실험 A. ΔH1 의 측정
① 깨끗한 250ml 비커를 0.1g까지 무게를 측정한다.
② 비커를 스티로폼컵에 넣어 단열이 되게 한다.
③ 1.2 M HCl용액 100ml를 넣고 0.1℃까지 온도를 측정한다.
④ NaOH 4g을 달아 비커에 넣고 뚜껑을 닫아 단열시킨 후 흔들어 준다.
(미리 weighing paper의 질량을 측정해두고, paper 채로 한꺼번에 넣어준다.)
⑤ 용액의 온도가 가장 높이 올라갈 때의 온도를 기록한다.
⑥ 비커를 꺼내서 조금 기다린 후 무게를 잰다.

참고자료

· Oxtoby & Nachtrieb, Principles of Modern Chemisry, 4thEd.,Saunder sCollege Pub.(1999) .Chapter7. Equilbrium (,p209~228)
· 표준일반화학실험(제5개정판), 대한화학회, 천문각, 1999, p101-107 (실험 12. 엔탈피측정) masterton　&　hurley . Chemistry : Principle and Reactions (6th Ed.). CENGAGE LEarning .2010.제8장 열화학(p 226, 231-239, 242-245)
· Whitten& David. General Chemistry (7th Ed.). 사이플러스 .2008 ch14 화학 열역학.
· Nivaldo J.tro. Introductory Chemistry. pearson international edition. 2009. ch8.quantities in chemical reactions (p259-261`)