중화열실험보고서

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최초 등록일
2006.11.15
최종 저작일
2004.04
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소개글

이번실험은 가염기인 수산화 나트륨 1몰을 여러 가지 강산들로써 중화시킬 때 발생되는 열량을 측정하는 것이다. 이때 열을 측정하는데는 열량계를 이용하게 될것이다. 아울과 비열과 열용량등의 개념에 대한 이해가 필요할것이다.

목차

1. 이론

2. 실험
1) 실험에 필요한 기구
2) 실험에 필요한 시약
3) 실험방법

3. 실험 결과

4. 결 론

본문내용

중화열은 산과 염기를 각각 1몰씩 중화시켰을 때에 발생하는 반응열을 말한다. 이 과정에서 일어나는 화학변화는 H+ 와 OH- 이 1:1로 반응하여 물을 생성시키는 것이다. 따라서 산이나 염기의 종류에 관계없이 중화반응에서 일어나는 화학반응은 동일하다. 그러나 산과 염기의 강약에 따라, 또는 농도에 따라, 해리 과정에 소요되는 에너지가 달라 중화열이 약간 다르다. 따라서 중화 과정에서 발생되는 열량을 측정할때는 산과 염기의 농도 및 이온화도, 그리고 측정시의 온도등에 주의해야 한다. 이번실험은 가염기인 수산화 나트륨 1몰을 여러 가지 강산들로써 중화시킬 때 발생되는 열량을 측정하는 것이다. 이때 열을 측정하는데는 열량계를 이용하게 될것이다. 아울과 비열과 열용량등의 개념에 대한 이해가 필요할것이다.
1. 관련이론

(1) 중화열

산과 염기를 각각 1몰씩 중화시켰을 때에 발생하는 반응열을 말하며, 중화열은 중화반응이 일어날 때의 수용액에서 산은 수소이온(H+)을 내주고, 염기는 수산화이온(OH-)을 내놓는다. 그러므로 모든 중화반응의 실제 이온반응식은 다음과 같다.

H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)

이 과정에서 일어나는 화학변화는 H+ 와 OH- 이 1:1로 반응하여 물을 생성시키는 것이다. 따라서 산이나 염기의 종류에 관계없이 중화반응에서 일어나는 화학반응은 동일하다. 그러나 산과 염기의 강약에 따라, 또는 농도에 따라, 해리 과정에 소요되는 에너지가 달라 중화열이 약간 다르다. 진한 용액의 중화반응에서는 중화열이 더 크게 얻어지기도 한다. 이것은 중화과정에서 이온 상호간의 힘 및 기타 영향들이 개입하기 때문이다. 일부만 이온화되는 약산과 약염기의 중화 반응에서는 중화열이 55,835 J 보다 훨씬 작게 측정될 수도 있다. 따라서 중화 과정에서 발생되는 열량을 해석할때는 산과 염기의 농도 및 이온화도, 그리고 측정시의 온도등에 주의해야 한다.

참고 자료

없음
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