[서울대 일반화학실험] 헤스의 법칙

소개글

서울대 일반화학실험 헤스의 법칙 A+ 받은 레포트입니다.
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목차

없음

본문내용

1. 실험제목

헤스의 법칙

2. Abstract & Introduction

[실험목표]
화학 반응이 진행되는 동안 일반적으로 열의 흡수 또는 방출이 수반된다. 이와 같이 화학 반응에 관련된 열의 흐름은 열량계라는 실험 장치를 사용하여 실험적으로 측정할 수 있다. 본 실험은 정확한 온도 측정을 위해 보정된 온도계가 사용된 간단한 열량계를 사용하여 고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응, 산화마그네슘의 표준생성엔탈피반응을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정하고 헤스의 법칙을 확인한다.


<중 략>

이때 온도 변화의 비율 로 열용량 차이를 보정 해주었으면 더 정확한 실험이 되었을 것이다. 온도를 정확히 측정하기 위해서는 온도계의 눈금을 보정하여야 하는것이 좋다. 물의 끓는 점은 압력에 따라 달라진다. 온도계로 물의 어는점 to와 끓는점 t100을 결정한 후 다음 식을 이용하면 측정한 온도 t에 대응하는 보정된 온도 T를 얻을 수 있다.
여기서 Tb는 실험실 압력에서 측정한 물의 끓는점이다.


과제
헤스의 법칙과 열역학 제 1법칙
헤스의 법칙은 열역학 제 1법칙의 결과이다. 열역학 제1법칙의 의미는 우주의 총 에너지는 항상 일정하다는 법칙인데 헤스의 법칙은 에너지보존의 법칙을 확인한 것이다.

참고 자료

Principles of Modern Chemistry, 6th Ed. (Oxtoby 외)
Ch 12. Thermodynamic Processes and Thermochemistry

생명의 화학, 삶의 화학 (김희준 외)
8장. 화학열역학

표준일반화학실험 제6개정판 (대한화학회)
실험 12 "엔탈피 측정"

Principle of Morden Chemistry ( fourth edition ), pp 215-216, p 223