일반화학실험-시계반응

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표준 일반화학실험 7판을 참조하여 작성한 레포트입니다. 적절히 수정하여 사용하세요~

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본문내용

실험 이론
시계 반응은 화학 반응에 대한 흥미를 일깨우기 위해서 많이 사용된다. 지금까지 개발된 시계 반응에는 여러 종류가 있다. 일반적으로 시계 반응에는 3가지 반응 단계가 필요하다. 첫째 단계에서는 비교적 느린 속도로 반응 중간 물질이 생성되고, 이것이 둘째 단계에서 빠른 속도로 소비된다. 이때 둘째 단계에는 첫째 단계에서 만들어진 생성물이 소량의 한계 물질과 반응하게 된다. 그리고 마지막 단계에서는 한계물질이 모두 없어진 후에 첫째 단계에서 생성된 물질이 지시약과 반응해서 색깔을 나타내는 물질이 만들어지게 된다. 대부분의 경우에 마지막 단계는 가역 반응이고 매우 빠른 속도로 일어난다. 산과 염기의 중화 반응의 경우에는 수용액에 녹아있는 이온과 이온이 직접 결합해서 가 생성되는 단순한 단계로 반응이 진행된다. 그러나 대부분의 화학 반응은 매우 복잡한 단계를 거쳐서 일어나게 된다. 화학반응이 진행되는 구체적인 단계들을 “반응 메커니즘” 이라고 한다. 다음과 같이 두 단계로 나누어 진행되는 반응 메커니즘을 생각해보기로 한다. A에서 B로 갈 때 속도 상수를 , B에서 C로 갈 때 속도상수를 라고 할 때, 만약 첫 번째 반응 단계의 속도가 두 번째 반응 단계의 속도보다 대단히 느리다면 최종 생성물 C의 농도는 [C]= 와 같이 표현된다.

참고자료

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