[서울대 일반화학실험] 헤스의 법칙

소개

서울대 일반화학실험 헤스의 법칙 A+ 받은 레포트입니다.
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목차

없음

본문내용

1. 실험제목

헤스의 법칙

2. Abstract & Introduction

[실험목표]
화학 반응이 진행되는 동안 일반적으로 열의 흡수 또는 방출이 수반된다. 이와 같이 화학 반응에 관련된 열의 흐름은 열량계라는 실험 장치를 사용하여 실험적으로 측정할 수 있다. 본 실험은 정확한 온도 측정을 위해 보정된 온도계가 사용된 간단한 열량계를 사용하여 고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응, 산화마그네슘의 표준생성엔탈피반응을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정하고 헤스의 법칙을 확인한다.


<중 략>

이때 온도 변화의 비율 로 열용량 차이를 보정 해주었으면 더 정확한 실험이 되었을 것이다. 온도를 정확히 측정하기 위해서는 온도계의 눈금을 보정하여야 하는것이 좋다. 물의 끓는 점은 압력에 따라 달라진다. 온도계로 물의 어는점 to와 끓는점 t100을 결정한 후 다음 식을 이용하면 측정한 온도 t에 대응하는 보정된 온도 T를 얻을 수 있다.
여기서 Tb는 실험실 압력에서 측정한 물의 끓는점이다.


과제
헤스의 법칙과 열역학 제 1법칙
헤스의 법칙은 열역학 제 1법칙의 결과이다. 열역학 제1법칙의 의미는 우주의 총 에너지는 항상 일정하다는 법칙인데 헤스의 법칙은 에너지보존의 법칙을 확인한 것이다.

참고자료

· Principles of Modern Chemistry, 6th Ed. (Oxtoby 외)
· Ch 12. Thermodynamic Processes and Thermochemistry
· 생명의 화학, 삶의 화학 (김희준 외)
· 8장. 화학열역학
· 표준일반화학실험 제6개정판 (대한화학회)
· 실험 12 "엔탈피 측정"
· Principle of Morden Chemistry ( fourth edition ), pp 215-216, p 223