[서울대학교 일반화학실험] 헤스의 법칙

소개글

헤스의 법칙 소스입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 배경 이론
3. 실험 기기 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과 및 분석
6. 토 의
7. 참고자료

본문내용

1. 실험 목적

수산화 나트륨과 염산의 반응을 단계별로 진행시켜 각 단계의 엔탈피를 측정하고 헤스의 법칙이 상태함수임을 확인한다.

2. 배경 이론

화학에서 열은 아주 기본적이다. 화학의 궁극적인 관심은 원자의 재배열을 통한 물질의 변화에 있고, 물질의 변화에는 열의 출입이 수반되기 마련이다. 왜냐하면 화학 변화의 전후 상태에는 에너지의 차이가 있고 대부분의 경우에 그 에너지 차이가 열의 형태로 나타나기 때문이다.
화학 반응은 대부분의 경우에 일정한 압력 하에서 일어난다. 따라서 일정한 압력 하에서의 열 출입을 결정하는 엔탈피(enthalpy)가 중요한 양이다.
어떤 화학 반응에서 얼마만한 열이 날지를 예측하기 위해서는 각 물질의 엔탈피를 알고 있어야 한다. (엔탈피는 열에 관한 어떤 물질의 은행 잔고와도 같다) 그리고 엔탈피는 상태함수이기 때문에 반응물과 생성물의 엔탈피를 알면 어느 화학 변화에 대한 엔탈피 변화를 계산할 수 있게 된다.
그런데 엔탈피 변화를 직접 조사할 수 없는 경우가 많이 있다. 탄소가 수소와 결합해서 탄화수소가 되는 경우의 엔탈피 변화는 얼마나 될까? 이런 반응은 쉽게 일어나지 않기 때문에 직접 측정하는 것은 불가능하고 대신 간접적인 방법을 쓰게 된다.
참고로 일반화학 교과서 부록에 나와있는 여러 가지 화합물의 standard enthalpy of formation(△Hfo)에 관한 표를 찾아보자. 그 중 많은 화합물은 직접 표준생성엔탈피를 재기 어렵다. 화석 연료 중에서 휘발유의 주성분인 옥탄(octane, C8H18)을 생각해 보자

참고 자료

없음