EDTA적정법

소개

EDTA적정에 관한 실험 보고서 레포트입니다.

목차

1. 서론

2. 실험과정
2.1. 시약
2.2. 실험기구
2.3. 50ml 수돗물의 EDTA적정
2.4 수돗물 50ml에서의 Ca2+ 정량을 위한 EDTA적정

3. 결과 및 고찰

4. 결론

5. 참고문헌

본문내용

1. 서론
용액에서 착물 생성 반응은 분석화학에서 주로 3가지 분야에서 이용되는데 그중 우리는 EDTA와 같은 착화제의 표준용액을 사용하여 착화법 적정을 함수로서 금속이온을 정량하는 방법을 사용해 볼 것이다.
(1)착물과 착화반응
대부분의 금속이온은 분자 또는 음이온 화학종이 주는 전자쌍을 받아 배위결합하여 착물 또는 배위 화합물을 만든다. 이 때 전자쌍을 제공하는 분자나 음이온을 배위자 또는 리간드라 부른다. 리간드로 작용할 수 있는 화학종은 보통 전기음성도가 큰 N, O, S 및 할로겐화이온과 같은 원자들을 포함하며, 반드시 전자쌍을 제공할 수 있는 중성분자 또는 음이온이어야 한다.
(2)원자가결합론(Valence-bond-theory)
금속과 리간드의 결합을 설명하는 이론중 하나로써, 금속-리간드 결합을 결합전자의 밀도가 금속이온보다 리간드쪽에 더 높게 분포되어 있는 극성 공유결합으로 본다. 즉, 이이론은 리간드가 전자쌍을 금속이온에 제공하여 서로 결합하는 배위공유결합으로 설명한다. 중심원자에 배위결합하는 전자쌍의 수를 그 중심 금속원자의 배위수라 하고, 보통 2, 4, 6 등과 같은 수를 갖는다.
(3)리간드장 이론(Ligand-field theory)
분자궤도 함수론을 적용하여 금속-리간드 결합은 공유성 또는 이온성을 동시에 가지는 결합이라고 설명한다.

참고자료

· 최신 분석화학 최재성, 최재구, 손무저, 최택열 편저 222p
· 제2판 정량분석화학 Daniel C. Harris 301p
· 최신 분석화학 최재성, 최재구, 손무저, 최택열 편저 226p
· 최신 분석화학 최재성, 최재구, 손무저, 최택열 편저 245p
· 쉽게배우는 도해기본분석화학실험 248p
· 제2판 정량분석화학 Daniel C. Harris 313p