pH의 정의와 측정방법

소개

pH에 대한 정의와 실험실 규모에서 pH를 실험을 통해 측정 할 수 있는 방법에 대해 소개하고 있다.
온도에 따라 달라지는 pH와 그 특성에 대해 자세하고 알기쉽게 서술하였다.

목차

1. 측정개요
2. 측정방법

본문내용

pH 측정에 대하여
측정개요
pH 란 용액의 산성 및 염기성 정도 <산(acid) 또는 알카리(alkali) 상태의 세기 정도> 를 나타내는 측정 단위로 알려져 있다. pH를 부르는 방법에는 여러 가지가 있으며, 특히 부르는 방법에는 독어의 페하와 영어의 피에취 양쪽 모두 사용된다. 우리나라에서는 일반적으로 피에취로 불리워 진다.
pH 는 눈금상에서 0 부터 14 까지 측정된다. pH용어의 "p" 는 음의 상용대수의 수학적 symbol< 대수의 power를 뜻하고> 로서 "H" 는 수소의 화학적 symbol 에서 유도 되었다. pH는 수소이온 농도를 그 역수의 상용대수로서 나타내는 값으로 정의 된다.
pH = -log10 (수소 이온의 농도)
pH = -log10 (수소이온의Activity) = -log10 (수소이온의 농도×Activity constant)
Activity constant는 이온이 화학반응에 참여하는 정도를 표시한 양으로 묽은 용액처럼 이온수가 적고 이온이 자유로이 동작할 수 있는 경우 1.0이며, 이온 농도가 많아지면 같은 이온끼리 방해가 되어 1.0보다 작아지게 된다.
H+ 농도가 OH- 농도보다 큰 물질은 산성이고, OH- 가 H+ 농도보다 크면 염기성 이다. H+ 와 OH- 가 동일량으로 존재하면 중성이 된다. 산과 염기는 자유 Hydrogen 과 Hydroxyl Ion을 각각 가지고있다. 어떤 주어진 용액 내에서 주어진 일련의 조건에 대해 Hydrogen Hon 과 Hydroxyl Ion의 관계는 일정하다. 산과 염기는 각각 알려진 다른 것으로 결정할 수 있다 그래서 수소이온의 활동도라고만 하더라도 pH 는 산과 염기 모두의 측정이다.
pH 는 대수의 기능 을 가지므로 ,pH 1의 변화는 수소이온 농도 10 배의 변화를 나타내며 pH 1의 변화 는 전극상에서59.16 mv 의 전위를 가지고 있다.
용액의 종류 수소이온의 농도[mol/l] pH = -log{수소이온의 농도} 1/10 N HCl 10-1 1 1/100 N

참고자료

· 없음