[pH측정] 수소이온농도 측정

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최초 등록일
2009.06.29
최종 저작일
2009.06
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소개글

pH 미터를 이용한 수소이온농도 측정 결과 보고서 입니다.

목차

1. 제 목 : 수소이온농도(pH) 측정
2. 실험날짜3. 실험목적
4. 이 론
5. 실험기기 및 재료
6. 실험방법
7. 결 과
8. 고 찰
9. 참고문헌

본문내용

1. 제 목 : 수소이온농도(pH) 측정

2. 실험날짜 : 2009년 4월 3일

3. 실험목적 : pH의 정의를 이해하고, pH meter 사용방법과 이를 이용한 pH측정 방법에 대하여
자세히 알아본다.

4. 이 론

< 수소이온농도(pH) >
pH란 어떤 용액 속에 함유되어 있는 수소이온농도를 지수로 나타내는 단위이다. pH는 수용액의 산도 혹은 염기도를 측정하는 것으로써 수용액의 산도와 염기도는 존재하는 H+ 이온과 OH- 이온의 상대적인 수에 의해서 결정된다. 산성용액은 상대적인 H+ 이온의 개수가 많고 염기성 용액은 OH- 이온의 수가 많다. 산은 해리되어 H+ 이온을 생성하거나 물과 반응해서 H+ 이온을 만들어낸다. 반면 염기는 해리되어 OH- 이온을 생성하거나 물과 반응해서 OH- 이온을 만들어낸다. pH는 수소이온농도의 상용대수 값으로 표현한다. ( pH=-log[H+] )
수용액에서는 수소이온 활동도는 물의 해리상수(dissociation constant, Kw=1.011×10−14(25°C,1atm)와 다른 이온과의 상호작용으로 나타내어진다. 해리상수 때문에 중성의 수용액은 약 pH 7(25°C,1atm)의 값을 가진다

참고 자료

수질오염 공정시험방법 / 동화기술 / 2008.3
폐기물 공정시험방법주해 / 신광문화사 / 2004.3
< 위키백과 >
http://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%88%98%EC%86%8C_%EC%9D%B4%EC%98%A8_%EB%86%8D%EB%8F%84
< 세창인스투루먼트 >
http://www.sechang.com

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