[A+ 리포트] 양배추 pH 지시약

소개글

본 리포트는 양배추 pH 지시약에 관한 실험보고서 입니다.
꼭 참고하시어 좋은 점수 가져가시기 바랍니다~~

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험방법

본문내용

실험목표
붉은 양배추에서 pH 지시약으로 사용할 수 있는 물질을 추출하여 우리 주변에서 볼 수 있는 여러 화합물 용액의 pH를 측정해봄으로써 붉은 양배추 속의 anthocyanins라는 물질이 용액의 pH에 따라 색을 변화하는 사실을 통해 용액의 pH를 측정하기 위한 지시약으로 사용할 수 있음을 확인한다.

이론
· Brønsted 산과 염기
아레니우스(Arrhenius)의 산과 염기는 물속에서 H+ 이온을 만드는 물질을 산으로 정의하고, OH- 이온을 만드는 물질을 염기로 정의하였다. 이 정의는 그 당시 유용하였지만 수용액에서 제한된 화합물에만 적용된다는 단점이 존재하였다. 더 포괄적인 정의는 1932년에 덴마크의 화학자 요나스 브뢴스테드에 의해 정의되었다. Brønsted 산은 양성자 주개이고, Brønsted 염기는 양성자 받개이다. 양성자는 전자를 잃은 상태의 수소 원자를 의미하며, 수소 이온(H+)으로 표현한다. 수소 원자는 양성자(proton)와 전자(electron)로 구성되어 있다. 전자를 잃으면 양성자만 남게 되어 양성자란 용어를 쓰게 된다. 약염기인 암모니아(NH3)를 생각해보면 다음과 같다.
이 반응식은 NH3가 아레니우스 정의로는 염기임을 보여준다. 여기서 암모니아는 OH-를 생성한다. Brønsted 정의에서도 염기가 되는데, 이는 양성자(H+)를 받아 암모늄 이온(NH4+)으로 되기 때문이다.

참고 자료

없음